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On fut tenté ensuite de croire que dans l'acide nitreux 

 le groupe devait avoir la même structure que celle de son 

 correspondant de l'acide nitrique et que l'anhydride hypo- 

 nitrique, participant des deux, devait s'écrire NO 2 — NO*. 

 Cependant, si telle avait été la vérité, le peroxyde d'azote 

 aurait dû engendrer facilement des dérivés nitrés propre- 

 ment dits en réagissant avec les hydrocarbures non satu- 

 rés de la série de l'éthylène : les expériences de Kekulé, 

 de Semenoff, de Guthrie, de Louis Henry et surtout de 

 Victor Meyer (1) montrèrent toutes que, dans ces condi- 

 tions, il ne se forme pas trace de ces dérivés, mais plutôt 

 des dinitroxydes de ces hydrocarbures, donnant naissance 

 à de l'ammoniaque et à des glycols sous l'influence des 

 réducteurs. 



Meyer conclut de ces faits que dans l'anhydride hypo- 

 nitrique les groupes — NO 2 sont tous deux constitués 

 comme il suit : 



- o - n = o , 



et que, par suite, les acides nitrique et nitreux devaient 

 être exprimés respectivement par : 



HO.O.N=0 et HO — N = 0. 



Ce qui fortifia en lui cette manière de voir, c'est que 

 l'anhydride nitreux ne donnait pas naissance à des dérivés 

 nitrés parsa réaction sur les alcools, mais bien à des nitrites; 

 ceci ne peut s'interpréter aisément, à la vérité, que si la 

 formule de l'anhydride nitreux est la suivante : 



o = n - o — x = o. 



(1) Loco citato, pp. o et suivantes. 



