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ticulièrenient les relations entre les micelles et le liquide intermicellaire, et 

 la composition de l'un et l'autre. Enfin, une quatrième partie examine les 

 actions exercées par l'argent colloïdal et principalement la catalyse d'H^O^. — 

 1° Electro-hydrosols . A) Technique. Préparation par divers procédés : arc à 

 courant continu (Bredig), arc à courant alternatif nouveau, ou décharge de 

 haute fréquence (Svedberg). Dans tous les cas, l'eau distillée doit être pré- 

 parée avec des soins particuliers (distillée en alambic argenté, recueillie 

 aussitôt en flacons paraffinés; éviter le contact du verre); le dosage de l'ar- 

 gent est fait par une méthode cyano-argentique voisine de celle de Denigès. 

 — L'étude de la conductivité des électro-hydrosols d'argent, au cours de leur 

 préparation, croît avec la teneur en Ag; il y a donc vraisemblablement des 

 ions qui apparaissent dans le liquide interinicellaire. On ne peut donc pas 

 négliger, dans un colloïde, la composition du liquide intermicellaire. La 

 séparation de ce liquide peut être obtenue par divers procédés (précipitation 

 spontanée des granules; centrifugation ; ultra-filtration, mais il y a des alté- 

 rations quantitatives; congélation, qui sépare automatiquement les grains; 

 « dissociation » (Zsigmondy) par action de l'éther; précipitation par des 

 électrolytes : nitrate de Ba;ou méthode mixte, nitrate de Ba et centrifugation). 

 Ces deux dernières méthodes sont les meilleures. B) Propriétés des électro- 

 hydrosols : propriétés physiques très comparables, quelle que soit l'origine. 

 Couleurs variables (par transparence), gris, violet, jaune, vert, brun, rouge, 

 d'après la grosseur des micelles ; la couleur va d'autant plus vers le brun 

 qu'il y a moins de métal. La conductivité augmente' avec la teneur en argent 

 total, elle croit parallèlement à la teneur en argent dissous dans le liquide 

 intermicellaire. L'action de l'arc électrique générateur est complexe : il a un 

 rôle mécanique et calorifique, arrachant des particules ténues des élec- 

 trodes et distillant en quelque sorte le métal ; en plus, il y a une action 

 chimique, mettant en liberté de l'oxygène par électrolyse, ce qui aboutit à 

 former de l'oxyde d'Ag, dissous dans le liquide intermicellaire, où il joue le 

 rôle d'un électrolyte. Les granulés isolés ne sont jamais de l'argent pur ; 

 leur teneur est souvent celle du sous-oxyde Ag^O, mais elle varie beaucoup 

 avec les conditions de^préparation. Les micelles sont donc vraisemblablement 

 des complexes d'adsoi-ption, ou des mélanges mécaniques d'argent et d'oxyde 

 d'argent ; la première hypothèse cadre mieux avec les faits. 11 doit exister un 

 équilibre entre l'argent pulvérisé, l'oxyde absorbé et l'oxyde en solution 

 intermicellaire. — 2' Ifydrosols d'origine chimique : action de NaOH diluée 

 sur une solution aqueuse d'oxyde d'argent Ag^O. Les granules isolés ont 

 encore ici une composition complexe . ils renferment de l'oxyde d'argent uni à 

 de la soude, la teneur des composants des granules étant fonction de la com- 

 position du liquide intermicellaire. — Un autre hydrosol d'Ag (obtenu par 

 action d'H^O^ sur l'hydrosol précédent) montre également des granules com- 

 plexes. — 3" Catalyse de HW^. Rappel des travaux des auteurs précédents sur 

 la catalyse d'IPO^ par le platine colloïdal (Bredig et Miiller von Berneck), 

 l'or colloïdal (Bredig et Reinders), le palladium colloïdal, l'Ag colloïdal (Me 

 Intosh). La vérification de la loi classique des réactions monomoléculaires, 

 sauf pour Pt, n'est jamais rigoureuse. Les recherches de R. montrent que : 

 en milieu neutre, la catalyse ne suit pas la loi des réactions monomolé- 

 culaires; le liquide intermicellaire agit lui-même sur l'eau oxygénée, et 

 agit comme l'oxyde d'argent. En milieu alcalin, en présence de NaOH, la 

 décomposition n'a pas lieu suivant la loi des réactions monomoléculaires, 

 lorsque la quantité d'Ag dissous est forte; elle suit la loi, quand cette quan- 

 tité est faible. D'une manière générale, la réaction est la somme des réactions 

 cfi [(dytiques durs aux gramdes et au liquide intermicellaire. — 4° Synthèse 



