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 Mes récentes expériences viennent de m'en faire connaître une par leurs 

 résultats inattendus. 



» Le sesquioxyde de manganèse a toujours été regardé comme insoluble 

 dans l'eau, dans la plupart des acides étendus, et surtout dans les liquides 

 neutres, le sucre, l'alcool et d'autres. 



» Pour le sucre c'est une erreur. 



» J'ai préparé cinq dissolutions aqueuses : à une, deux, trois, quatre et 

 cinq fois autant d'eau que de sucre, et j'ai versé dans ces dissolutions une 

 même quantité de solution étendue de permanganate (ao^'' = i'"), i"^"^ tenant 

 ainsi ob'',020 de sel. Les solutions étant faites avec 20^'' de sucre, c'était 

 un millième de son poids. I/expérience a donné les résultats suivants : 



Sucre. Eau. 



Solution n" 1 20 20 



)) n" 2 20 4o 



>i n" 3 20 60 



» n° 4 20 80 



» n° 30 100 



» Dans toules, en un temps variable, quinze à vingt minutes (suivant la tempéra- 

 ture), le permanganate est réduit en sesquioxyde; mais : 



» Le n" 1 ne laisse voir aucun précipité; l'owde reste dissous et colore la liqueur 

 en brun. 



» Le n" 2 présente absolument les mêmes apparences. 



» Dans le n°3, une partie, environ la moitié, de l'oxyde reste encore en dissolution, 

 mais l'autre partie est précipitée. 



« Dans les n"= 4 et 5, aucune partie de l'oxyde ne reste en dissolution: il se dépose 

 entièrement au fond de la liqueur incolore. 



» Voici donc un premier point : le sesquioxyde est soluble dans les 

 eaux fortement sucrées (n°^ 1 et 2); partiellement dans une eau plus 

 étendue (n° 3); il ne l'est point dans les eaux très étendues (n°^ 4 et 5). 



» Si l'on conserve les dissolutions, vers + i5°, pendant plusieurs jours, 

 en i5 à 20, l'oxyde disparaît; les cinq dissolutions deviennent limpides et 

 incolores; j'ai réussi à dissoudre oS', 5oo dans ï3^' de sucre et 3o^'' d'eau. 



» Cette fois il ne s'agit pas d'une dissolution simple : l'oxyde a continué 

 de perdre de l'oxygène et il est tout entier converti eu protoxyde uni au 

 sucre oxydé, changé par suite en acide. 



» La loi des mélanges commande en ce cas (comme dans Ijt Chimie en- 

 tière), d'abord la production à peu près unique de l'acide hexénique 

 C"H'-0'^ On peut obtenir cet acide (déjà connu) en préparant un poids 



