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 moyenne sur les bords du lac de Genève, on a, d'ajjrès la formule de 

 M. Schlœsing, à 45°, o«^o29 de carbonate de chaux dissous dans i''' d'eau; 

 à 3n°, oS'',o377; à iG", o^^\o^\ç)G. D'autre part, en faisant passer pendant 

 six jours, dans im jardin au-dessus de Tlionon, un courant d'air à travers 

 un flacon rempli de carbonate de chaux et baignant dans une eau dont la 

 température variait de 5°, 8 à 6°, 8, j'ai trouvé ok%o598. Ces chiffres ne 

 s'appliquent, bien entendu, tpi'au carbonate de chaux dissous à l'état de 

 bicarbonate; pour avoir le carbonate total, il faut y ajouter la quantité de 

 carbonate neutre dissous, quantité qui varie de oS"', oi i6 (à6'',.j) àoS'",oi55 

 (à 45"). 



» Les affluents des lacs calcaires ont presque toujours beaucoup plus 

 de carbonate de chaux que la tension de l'acide carbonique de l'atmo- 

 sphère ne leur permet d'en dissoudre; j'ai trouvé (toujours en ne tenant 

 compte que du bicarbonate) oS'',o8 pour la Dranse et le Rhône à leur 

 entrée dans le lac de Genève; les affluents des lacs d'Annecy et du Bourget, 

 ainsi que de la plupart des lacs du Jura, ont, d'après les recherches de 

 M. Duparc et les miennes, une moyenne de o^'',i5 à os% 20. Cela s'explique 

 facilement si l'on remarque, avec M. Schlœsing, que ces eaux proviennent 

 en grande partie de terrains où l'atmosphère confinée renferme en 

 moyenne i pour 100 d'acide carbonique. Mais ces eaux, une fois parve- 

 nues dans les bassins lacustres, se trouvent sursaturées de bicarbonate de 

 chaux par rapport à la tension de l'acide carbonique de l'atmosphère; elles 

 doivent donc abandonner une portion de leur bicarbonate, et cela d'au- 

 tant plus facilement que la température est plus élevée. C'est précisément 

 ce que montrent mes analyses chimiques. 



» Dans la plupart des lacs, le passage des couches chaudes aux couches 

 froides se fait en été, en général, cà une profondeur comprise entre 10'" et 

 15"", d'une manière très brusque, avec des variations qui atteignent sou- 

 vent 3°par mètre. J'ai trouvé (lacs de Nantua, d'Aiguebelette) qu'un chan- 

 gement important dans la teneur en carbonate de chaux se faisait à peu 

 près au même point. Il y a, en quelque sorte, un saut chimique qui corres- 

 pond au saut thermique. 



» La vie organique peut cependant intervenir de la façon suivante, soit 

 pour précipiter, soit pour conserver le bicarbonate de chaux de l'eau des 

 lacs. Comme l'a dit M. Schlœsing, la tension du bicarbonate est équilibrée 

 par la tension de l'acide carbonique extérieur, que celle-ci agisse directe- 

 ment ou par l'intermédiaire de la tension égale de l'acide carbonique libre 

 dissous. 



