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THERMOCHIMIE. — Nouvelles recherches sur les chaleurs de combinnison du 

 mercure avec les éléments. Note de M. Raoitl Varet. 



« Dans une précédente Communication, j'ai déterminé la chaleur de 

 combinaison du mercure avec l'iode en dissolvant ce métal dans une solu- 

 tion concentrée d'iode dans l'iodure de potassium. L'état initial et l'état 

 final étant parfaitement définis, les causes de grosses erreurs se trouvent 

 écartées. Mais, dans les conditions où je l'ai appliquée, cette méthode 

 manque de sensibilité ; il suffit en effet, dans chacune des déterminations 

 effectuées, d'une différence de o°,oo2 dans l'évaluation des élévations de 

 température pour faire varier le résultat final de o^'*',4-' 



» Aussi, avant préparé les principaux sels mercureux dans un e^rand 

 état de pureté, j'ai mis cette circonstance à profit pour instituer de nou- 

 velles expériences. 



» Dans un premier essai, on fait agir sur le sel mercureux mis en œuvre 

 un excès d'iodure de potassium dissous. Il y a précipitation à l'état métal- 

 lique de la moitié du mercure. 



» Dans une seconde expérience, on emploie la même solution d'iodure 

 alcalin, mais additionnée d'iode ; dans ce cas, tout le mercure est transformé 

 en iodure mercurique. 



)) En tenant compte de la chaleur de dissolution de l'iode dans l'iodure 

 de potassium et des actions réciproques qui s'exercent entre les sels dis- 

 sous, on peut calculer rigoureusement la chaleur de combinaison du mer- 

 cure avec l'iode. 



( 



Hg'P jaune solide -)- 12, oKI dissous ^j, 



= Hgliquide + Hgl-diss. H- i2,5KIdiss. dégage -\- 1,95 



i Hg'Psol. + i2,5KIdiss. -t-Dldiss 



\ = 2HgIMiss. -f- SIdiss. + i2,5KIdiss. » -1-32,95 



» Sachant que la dissolution de l'iode dans l'iodure de potassium 

 absorbe — o*"^', 2 et que la dissolution de l'iodure mercurique dans les 

 mêmes conditions dégage -f- .'5^^', 6, on en déduit 



Cal 



Hg liquide -)- I- solide ^iHgl^ rouge solide, dégage -1-25,2 



Hg2Cl2sol.+ i2,5KIdiss. 



= Hgliq. -H Hgl-diss. -h io,5KIdiss. -f- 2KCI diss 20,4 



Hg^'CPsol. -I- 12,5 Kl diss. -I- 51 diss. 



= 2HgPdiss. H- 31 diss. -H io,5 Kl diss. H- 2KCI diss 5i,5 



Différence des actions réciproques des sels dissous dans les deux essais. . -(- 0,1 



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