( 9^2 ) 



» On en conclut 



Cal 



Hgliq. -t- l- sol. = HgP rouge sol. dégage -t-25,2 



Hg^SOsol. -i-i2,5Kldiss. 



= Hgliq. + HgPdiss. + K'SO* diss. -h io,5 Kl diss.. . , H-44,i 



3 { Hg-SO' sol. + 12,5 Kl diss. + 51 diss. 

 = 2HgP diss. -+- 31 diss. + lo, 5 Kl diss. -+- K^SO* diss +75,0 



Différence des actions réciproques des sels dissous +o,i 



)) D'où l'on tire : 



Hgliq. -H P sol. ^= Hgl- rouge sol +25, o 



; Hg^(C2H'02)2sol. + 12,5 Kl diss. 



=:HgIiq. -f-HgPdiss. -+-2KC^H'0''diss + io,5KIdiss +36,6 



4 { Hg2(C''H'0^)2sol. -+- i2,5KIdiss. -)-5Idiss. 

 = 2HgP diss. + 31 diss. -h 2KC^H^02diss. + io,5KI diss +67,7 



Différence des actions réciproques des sels dissous -H o, i 



» D'où l'on déduit : 



Hgliq. + P sol. = HgP rouge sol +25, s 



Hg''(AzO^)2diss. + AzO^H diss. +12,5 Kl diss. 



= Hg liq.+ HgP diss. + 2KAzO' diss. + AzO^H diss. +10, 5 Kl diss. +46,4 



5 { Hg2(AzO')'diss. +AzO'H diss. + 12, 5KI diss. +51 diss. 

 = 2 HgP diss. + 2KAzO^ diss.+ AzO'Hdiss.+ io,5KIdiss.+ 31 diss. +77,7 



\ Différence des actions réciproques des sels dissous + 0,2 



» D'où l'on conclut : 

 Hg liq. + P sol. = HgP rouge sol +25,3 



» J'adopterai comme moyenne générale : 

 Hgliq. + r- sol. = HgP rouge sol +25,2 



» Chaleur d'oxydation du mercure. — De ces résultats et de ceux que 

 j'ai obtenus précédemment, pour la chaleur de bromuration du mercure, 

 on déduit, en utilisant les valeurs obtenues par M. Berthelot pour la neu- 

 tralisation des hydracides par l'oxyde de mercure : 



Hgliq. + O gaz ^= HgO sol. dégage 21 ,5 



» En résumé, on a, pour les chaleurs de combinaison du mercure avec 



