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 doit donc le représenter par la formule 



Cr=(OH)''+Aq. 



M 2" Hydrate chromique des dissolutions vertes. — J'ai démontré que, 

 quand on décompose par un alcali une dissolution d'un sel de chrome 

 préalablement rendue verte par l'ébuUition, l'hydrate chromique qui se 

 précipite ne peut fixer que 4 molécules d'acide chlorhydrique et est impuis- 

 sant à en fixer davantage. On doit donc représenter cet hydrate par la for- 

 mule 



Cr=0(OH)' + Aq, 



et le considérer comme un anhydride incomplet dérivant de l'hydrate nor- 

 mal de la façon suivante : 



Cr=(OHV=H-0+Cr=0(OH)\ 



Cet hydrate en se dissolvant dans les acides donne naissance à des liqueurs 

 vertes qui sont des sels basiques, tels que Cr- OCl* et Cr^O(SO* )-. 



» Diminution de la capacité de saturation de l'hydrate chromique. — Je 

 me propose de démontrer dans ce travail que la capacité de saturation de 

 l'hydrate chromique pour les acides peut diminuer encore davantage sous 

 différentes influences et même devenir nulle. 



» L'influence qui se prête le mieux à cette élude est celle qu'exercent 

 sur l'hydrate chromique précipité les solutions alcalines. J'ai reconnu que 

 le fait de dissoudre F hydrate chromique dans une lessive alcaline a pour effet 

 de diminuer sa capacité de saturation pour les acides et de la diminuer d'autant 

 plus que la dissolution a été plus prolongée. 



» liCS expériences ont été faites de la façon suivante : On traite une so- 

 lution de chlorure chromique par une quantité équivalente de soude et l'on 

 précipite ainsi l'hydrate chromique normal. Puis on ajoute un excès de 

 soude suffisant pour redissoudre le précipité [iSNaOH pour une molécule 

 Cr^(OH)°]. On abandonne cette dissolution pendant un certain temps T. 

 Au bout de ce temps, on neutralise exactement la soude par une quantité 

 équivalente d'acide chlorhydrique et l'on reprécipite ainsi l'hydrate chro- 

 mique, mais un hydrate chromique modifié. Pour caractériser sa modifi- 

 cation, on mesure la quantité de chaleur q qui se dégage quand on le 

 traite par 6 molécules d'acide chlorhydrique, c'est-à-dire par la quantité 

 d'acide chlorhydrique que peut fixer l'hydrate normal non modifié. 



» En faisant varier progressivement la durée T du séjour de l'hydrate 



