( I2-i4 ) 



Quantité 



réelle trouvée 



existant dans 



M dans le produit. 



la solution. distillé. 



çr par liire gr par litre 



1. Solution n" 1 (acide acétique) 2, i4 a, i4 



2. Solution n° 2 (acide succinique) 2,18 o,o3 



3. Solution n" 3 (bitartrate de potasse) 4 18 o 



4. Solution n° 4 (acide tartrique) i o 



5. Solution n" 5 (chlorure de sodium) i o 



6. Solution n° G (acétate de chaux) i,5 o 



7. Parties égales des solutions 1 et 2 » 2,o4 



8. Parties égales des solutions 3 et 5 » o 



9. Parties égales des solutions 2 et 3 » o,o3 



10. Parties égales des solutions 4 et 5 » o 



11. Parties égales des solutions 2 et 6 » i ,07 



12. Parties égales des solutions 3 et 6 » i , 1 1 



13. Parties égales des solutions 4 et 6 » 1,11 



)> On voit, d'après ces expériences, que les acides fixes, libres ou com- 

 binés, n'exercent, tout au plus, qu'une action négligeable sur l'acidité du 

 produit distillé, laquelle n'est due qu'aux acides volatils, parmi lesquels 

 l'acide acétique joue le principal rôle; ce dernier, combiné à une base, 

 comme la chaux, par exemple, se retrouvera intégralement dans le pro- 

 duit distillé, si l'on a eu soin d'ajouter un peu d'acide succinique, ou mieux 

 encore d'acide tartrique, et même de bitartrate de potassium, dans le 

 liquide que l'on soumet à la distillation. 



» Pour me rendre compte du degré d'exactitude que comporte la mé- 

 thode de la distillation, j'ai opéré sur un assez grand nombre d'échantillons 

 de vins de diverses provenances, et j'ai comparé les résultats obtenus à 

 ceux qui proviennent du dosage, par différence, des acides volatils, c'est- 

 à-dire par le procédé qui consiste à en déterminer d'abord l'acidité totale 

 et puis celle du résidu de l'évaporation du vin, maintenu pendant trois 

 jours dans le vide à une température moyenne de 17°. (Je me suis assuré 

 que ce temps était suffisant, à cette température, pour la disparition com- 

 plète des acides volatils. ) 



