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» Après vingt-cinq jours, le gaz éteignait une allumette enflammée el 



renfermait : 



Oxyde azoteux 12,1 



Azote 83 , 4 



Hjdrogène 4 1 5 



» Au bout de quarante jours, la composition était : 



Oxyde azoteux 2,8 



Azote 88 , a 



Hydrogène g 



» Le soixante-sixième jour, il ne reste plus de quantité appréciable 

 d'oxvde azoteux; l'analyse donne : 



Azote 83 



Hydrogène ij 



» Tl y a eu à la fois réduction de l'oxyde azoteux et dégagement assez 

 important d'hydrogène, analogue à celui que nous avions signalé dans le 

 cas de l'oxyde azotique, mais plus abondant, quoique altribuable à des 

 causes identiques. 



» 2" Nous avons également opéré en introduisant, dans un flacon rem- 

 pli d'oxyde azoteux sur le mercure, de la limaille de fer humide, dépouil- 

 lée autant que possible de l'air adhérent. 



)) Les analyses successives du gaz ont fourni, pour 100 volumes : 



Oxyde 



azoteux. Azote. Hydrogène. Oxygène. 



Au début 91,2 7 o 1,8 



Après 3 1 heures 90,6 9,4 o traces 



Après 8 jours 84,4 15,6 o » 



Après 34 jours 80,0 20,0 traces » 



Après 44 jours 70,6 28,5 1,0 » 



-Après 56 jours 66,9 3o,4 2,7 » 



» La réduction est encore très nette, mais elle va moins vite que dans le 

 cas précédent, parce que la surface d'action du métal était plus restreinte. 



» IL Action des métaux sur la dissolution aqueuse d'oxyde azoteux. — 

 Sous la pression ordinaire vers i5°, i'"' d'eau dissout environ 750'"^ d'oxyde 

 azoteux. Une telle dissolution, préparée avec le gaz pur, était introduite 

 dans les flacons contenant le métal réducteur, puis on fermait hermétique- 

 ment avec un bouchon muni d'un tube abducteur qui se rendait sous le 

 mercure. La réduction du gaz dissous commençait aussitôt plus ou moins 

 vite, et comme l'azote formé est beaucoup moins soluble que l'oxyde azo- 



C. R., 1S95, 1' Semestre. (T. C.\X, N«28.) iSg 



