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 point l'état et la pression de l'eau qui s'y trouve; elle parcourrait donc un 

 cycle isotherme fermé et réversible, puisqu'elle passerait par une suite 

 d'états d'équilibre infiniment voisins. 



» Pour que ce cycle soit entièrement réversible, il faut que les pressions 

 de chaque côté du robinet soient égales; autrement dit, il y a équilibre 

 hvdrostatique. 



» Cet équilibre est donc la représentation d'un cycle isotherme fermé 

 et réversible. 



» Tout équilibre analogue représente un cycle isotherme, mais l'inverse 

 n'a pas lieu nécessairement : 



» Ainsi, pour les autres corps que l'eau, au-dessus de leur point triple, 

 on peut imaginer un cycle, mais on ne peut supposer l'équilibre corres- 

 pondant, car il n'est pas possible de supposer le corps liquide sous le corps 

 solide et en équilibre de fusion avec lui. 



» Pour les solutions aqueuses seulement, au-dessous de leur point de 

 congélation théorique (leur point triple), on pourra réaliser un équilibre 

 semblable à l'équilibre eau et glace et imaginer un cycle dont cet équi- 

 libre est la représentation. Pour la démonstration de la possibilité d'un 

 tel équilibre, il faudra supposer le robinet dans le tube supérieur, admettre 

 que l'équilibre de fusion et l'équilibre hydrostatique existent; on conclura 

 que l'équilibre de distillation doit exister simultanément. 



)) Pour les solutions dans d'autres dissolvants que l'eau, un cycle réver- 

 sible pourra être imaginé au-dessus de leur point de congélation, mais il 

 n'y aura pas d'équilibre correspondant avec le dissolvant solide. 



M Les équilibres osmotiques de toutes les solutions, soit avec le dissol- 

 vant liquide, soit avec sa vapeur, sont la représentation de cycles iso- 

 thermes fermés réversibles. 



» Remarque sur la pression osmotique. — Si l'on suppose, dans un tube 

 horizontal, une solution aqueuse enfermée entre un piston mobile Pet une 

 paroi semi-perméable; si, de l'autre côté de cette paroi, se trouve de la va- 

 peur d'eau comprimée par un piston P' ; pour s'opposer à l'entrée de cette va- 

 peur dans la solution, il faudra exercer surP une pression variable. La diffé- 

 rence des pressions exercées sur P et P' ou pression osmotique, dont la 

 valeur est nulle quand la pression sur P' est égale à la tension de vapeur 

 de la solution (à surface libre), peut atteindre une très grande valeur, alors 

 que le volume de la solution a très peu diminué. Lorsque la vapeur sera 

 condensée en eau, si l'on comprime cette eau, la pression osmotique croî- 

 tra encore. 



G. R., 1895, I" Semestre. (T. CX\, N« 18.) l3o 



