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» Le ballon GifTard, comme tons les ballons, perdait du gaz par suite 

 de la dilatation diurne et de la condensation nocturne. On le voyait souvent 

 le matin dégonflé à sa partie inférieure, et il y avait, dans l'enceinte de 

 l'aéroslat captif, un appareil à gaz hydrogène qui fonctionnait presque 

 tous les jours, pour compenser les pertes de gaz. Il en est de même pour 

 tous les ballons captifs. 



» Les ballons libres ne sauraient non plus rester longtemps en l'air 

 sans renouveler leur provision de gaz; il faudrait que la perte de gaz de- 

 vienne nulle. Cela n'est peut-être pas impossible à réaliser, mais aucun 

 aérostat, jusqu'ici, n'en a donné une démonstration complète. Avant 

 de tenter des voyages aériens qui nécessitent, pour réussir, un séjour dans 

 l'air de tout un mois, il faudrait en construire un qui puisse d'abord rester 

 dans l'air quelques journées consécutives; cela ne s'est jamais vu par les 

 causes que nous avons indiquées. Espérons que le problème sera résolu, 

 mais il faudra des constructions nouvelles de l'aérostat. « 



THERMOCHIMIE. — Recherches sur les sulfate, nitrate et acétate mercureux. 



Note de M. Raoul Varet. 



« On ne connaît pas les chaleurs de formation des sels mercureux oxy- 

 génés ; aussi ai-je institué quelques expériences en vue de déterminer les 

 données thermochimiques relatives aux principaux de ces composés : les 

 sulfate, nitrate et acétate. Ce sont les résultats que j'ai obtenus qui font 

 l'objet de la présente Note. 



M L Azotate mercureux. — Préparation. — J'ai obtenu le sel qui a 

 servi à mes déterminations en faisant digérer, pendant quelques jours, du 

 mercure en excès avec de l'acide azotique pur, étendu de ~ volume d'eau. 

 Ce procédé m'a fourni de magnifiques cristaux prismatiques, courts, trans- 

 parents. Essorés entre des doubles de papier, ils répondent à la formule 



Hg='(AzO')-,2H=0. 



» Données thermochimiques . — A. J'ai mesuré la chaleur de dissolution 

 de ce sel dans l'acide azotique étendu; j'ai trouvé que 

 Hg-(AzO')- aH^O sol. + AzO'H étendu, absorbe vers 12" —12^»', 4 



» B. Pour déterminer la chaleur de formation de l'azotate mercureux, 

 j'ai utilisé deux méthodes qui se contrôlent mutuellement. 



» i" On fait agir sur le sel de mercure, soit solide, soit dissons dans 

 l'acide azotique étendu, un excès d'iodure de potassium dissous. Il se 

 produit d'abord, entre les sels en présence, une double décomposition 



