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l'obtenir, en amenant tous les systèmes à un état final identique; et cela, 

 tant pour l'état solide que pour l'état dissous. 



» Pour y parvenir, il suffit de réaliser dans le calorimètre un état final 

 identique, celui du glucose p, dissous en présence d'un alcali; l'identité 

 d'état résultant de l'identité du pouvoir rotatoire. A cet effet : 



» 1° On dissout un poids donné de glucose solide, los"^ ou ao^'' par 

 exemple, dans un poids d'eau, soit 4oos%à une température déterminée, 

 telle que 20°, et l'on mesure la chaleur absorbée dans celte dissolution. On 

 la rapporte par le calcul au poids moléculaire : C°H''0'' = iSo^^. Soit D 

 celle chaleur de dissolution; 



» 2° On ajoute à la liqueur une certaine quantité d'une dissolution 

 étendue de soude (NaOH = 2"'), et l'on mesure la chaleur dégagée, que 

 l'on rapporte également au poids moléculaire du glucose. Soit N cette 

 chaleur de combinaison. 



» J'ai opéré la seconde réaction de deux manières différentes : ou bien 

 en ajoutant à la liqueur de la soude dans le rapport d'un demi-équivalent : 

 i Na OH pour C» H' -O'; ou bien en ajoutant la soude en grand excès, |Na OH 

 pourC°H'*0*. La seconde marche me semble préférable, parce qu'elle 

 épuise la réaction thermique de la soude sur le glucose. En effet, j'ai trouvé, 

 en opérant sur une dissolution faite avec l'hydrate C°H'-0»,H-0, qui 

 répond à l'état normal du glucose a, aussitôt après la dissolution : 



C'H'^O' (i partie dissoute dans 4o parties d'eau) H- i NaOH(i*îr= 2^"') -1-1,8 



» » on ajoute iNaOH » -Hi,3 



|NaOH V. +0,5 



» » |NaOH ;. +0,0 



H-3,6 



» J'ai donné d'abord ces chiffres, parce qu'ils ont été obtenus pour 

 la même concentration que ceux rel.itifs aux deux autres étals du glu- 

 cose. Il aurait été préférable d'opérer avec des liqueurs moins diluées, 

 afin d'obtenir des variations thermométriques plus considérables, et, par 

 conséquent, une précision plus grande; mais je ne disposais pas de quan- 

 tités assez considérables des divers glucoses solides, sous des états bien 

 définis. Cependant, j'ai exécuté ces déterminations sur les dissolutions du 

 glucose ordinaire, préalablement portées à 100°, afin de les amener à l'élat 

 stable p. J'ai opéré avec une solution renfermant 100 grammes de glucose 

 au litre, soit sensiblement une molécule dans 18 litres. Les résultats étant 



