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rapportés au poids moléculaire (iSoS""), j'ai obtenu, avec les deux alcalis, 

 potasse et soude, ajoutés par demi-équivalents successifs, à 23° : 



Cal 



iKOH H2,i4 



ÎKOH +1,48 



{KOH +0,07 



{KOH +0,06 



iKOH +0,00 



Total. -f-|KOH +4,25 



Total +3,89 



» La potasse a dégagé un peu plus de chaleur que la soude. Le chiffre 

 total avec la soude est le même qui sera donné tout à l'heure pour le glu- 

 cose P(+ 3,96), dans les limites d'erreur. 



» 3. Les nombres D et N étant ainsi obtenus, avec des proportions 

 identiques de glucose, d'eau et d'alcali, à la même température, et l'état 

 final étant identique, on en déduit aisément les chaleurs de transformation 

 pour Vélat solide, c'est la différence (D +N) — (D, -f- N,), entre les don- 

 nées, observées pour deux étals différents. 



» Commençons par la chaleur de formation de l'hydrate normal du glu- 

 cose. 



» L Soient D + N les nombres observés avec le glucose a, c'est-à-dire 

 avec son hydrate C^H'^0' + H-O, on trouve : 



D=-4Cai,g9, NpourfNaOH +3,6, 



N'pourJNaOH +1,8. 



Soient D, + N, les nombres observés avec ce glucose déshydraté à basse 

 température, C°H'^0', on trouve : 



Di = — 2,i5, n; pour iNaOHurr-t-i.S. 



» La différence 



(D + N)-(D, +N; )=-3,i9 + o,35=-2,84. 



Celte différence, prise en signe contraire, représente la chaleur de combi- 

 naison de l'eau avec le glucose, sous cet état. Soit 



C«H"0«+H'0 liq +2C''i,84 



H'-O sol + icai,4 



M On peut vérifier ici que le glucose déshydraté à froid possède dans la 

 liqueur, au bout de quelques instants de dissolution, le même état molé- 

 culaire que son hydrate. En effet, non seulement le pouvoir rotatoire est 



