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» Poids atomique calculé en comptanl l'oxyde comme étant du bioxjde 



Ce, = i36,o 



b. Sulfate anhydre employé i , SogS 



Oxyde rougeâtre obtenu i , 1 1 80 



» Poids atomique calculé en comptant Toxvde comme étant du bioxyde 



Ce, := 135,7. 



)) 4" Synthèse du sulfate au moyen de Toxyde très divisé, de coulein- 

 jaune rosé, obtenu en brûlant l'oxalate à l'air, au rouge sombre : 



Oxyde employé i , 1^56 



Sulfate anhydre obtenu 1 ,9262 



Oxj'de non attaqué à déduire o,oo55 



» Poids atomique calculé en comptant l'oxyde comme étant du bioxvde : 



Ce2= i^SjS- 



» La comparaison de ces résultats avec ceux que donne le sulfate de 

 cérium n° 1 montre : 



» 1° Que le poids atomique de Ce, déduit du dosage de l'acide sulfu- 

 rique est supérieur d'environ une unité à celui de Cea obtenu de la même 



façon 



Ce, =ri39,45, 



Ce2^i38,75; 



» 2" Que les poids atomiques de Ce, et de Ccj déterminés par svnlhèse 

 des sulfates au moyen des oxydes obtenus en brûlant au rouge sombre 

 les oxalates, au contact de l'air, diffèrent très peu. 



Ce, = 143,3, 

 Ce2=^ 142,5, 



et sont tous deux plus élevés que ceux des poids atomiques obtenus en 

 dosant SO*. 



» 3° Que les poids atomiques déduits de la calcination au rouge vif, 

 presque blanc, des sulfates, en comptant les résidus comme bioxydes, 



sont très distincts : 



Ce, = 139, 



Ce, 1= i36 à 135,7. 



» Pour le cérium n° 1, cette dernière méthode donne un résultat très 

 voisin de l'analyse type fondée sur le dosage de SO* par Cl"Ba. Le bioxyde 



