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 » 3" Par la calcination au rouge vif presque blanc du sulfate, 



Ce3= 128 à i3o. 



» Ces derniers résultats conduisent à attribuer à cet oxyde résidu qui 

 est rouge-brun la formule 



(Ce^0*).(Ce^03) ou C^O'. 



Cet oxyde calciné est très difficilement attaquable par l'acide sulfurique 

 concentré. Pour le convertir en sulfate, il faut reprendre plusieurs fois les 

 résidus après dissolution dans l'eau des sulfates formés. 



» Jusqu'ici il m'a été impossible de partager par cristallisations fraction- 

 nées le sulfate de Ce^ en des produits de composition distincte . Il se peut 

 donc que l'on soit ici en présence d'un produit défini. 



» Il est, cependant, aussi possible que le sulfate de Ce, représente 

 un sulfate double de Ce, donnant par calcination Ce^O' et d'un autre sulfate 

 de Ce^ donnant par calcination Ce^O'. Dans cette hypothèse, on peut 

 calculer approximativement le poids atomique de CCi. Il serait égal à i34; 



Quoi qu'il en soit, ces expériences établissent dès à présent que l'oxyde 

 de cérium est, dans la cérite, accompagné de petites quantités d'une autre 

 terre à poids atomique plus faible, 137 ou i34, susceptible, comme l'oxyde 

 de cérium (Ce^O') de se convertir par oxydation en un bioxyde, dont le 

 sulfate isomorphe avec celui de cérium forme, comme ce dernier, des 

 sulfates doubles insolubles avec les sulfates alcalins, et dont le bioxyde 

 calciné présente une couleur brun-rougeàtre, même sans l'intervention 

 du didyme. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action du Jlaor sur l'argon. 

 Note de M. Henri AIoissan. 



« La belle découverte de l'argon par Lord Rayleigh et M. Ramsay vient 

 de nous démontrer que les corps gazeux comme les corps solides que nous 

 rencontrons dans la nature peuvent renfermer en très petites quantités des 

 éléments ignorés jusqu'ici. Ce gaz argon présente de plus un caractère 

 tout spécial, car son activité chimique est à peu prés nulle. Ce sont ses 



