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de craindre bien des mécomptes dans l'industrie des alliages de l'aluminium. 

 Un culot, obtenu en fondant poids égaux de cuivre et d'aluminium, fut im- 

 mergé vingt-quatre heures dans une solution de chlorure de sodium, en 

 présence de chlorure de plomb, pour essayer de dissoudre l'aluminium 

 libre. Il n'y eut aucune attaque apparente; le culot conserva son aspect et 

 sa dureté. Lavé, séché et abandonné à l'air, il s'était, au bout de douze 

 heures, transformé en un petit tas de poudre noirâtre, résultat de l'oxyda- 

 tion spontanée de l'alliage. Un alliage identique, mais qui n'avait pas subi 

 le traitement au chlorure de sodium, se conserve depuis un mois sans au- 

 cune espèce d'altération. Cela suffit pour montrer une fois de plus qu'il 

 suffit de circonstances insignifiantes en apparence, et en tous cas d'une 

 définition difficile, pour rendre à l'aluminium la grande altérabilité qu'il 

 devrait toujours posséder en raison de la valeur considérable de sa chaleur 

 d'oxydation. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage du soufre dans les fontes, les aciers et les fers. 

 Note de M. Louis Campredon, présentée par M. Henri Moissan. 



« Principes de la méthode. — i" Dégagement du soufre à l'état de com- 

 posés gazeux en attaquant le métal par les acides chlorhydrique ou sulfu- 

 rique étendus d'eau. 



)) 2° Passage des gaz, additionnés d'acide carbonique et d'hydrogène, 

 dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, suivant les indications de 

 M. Rollet, pour transformer en hydrogène sulfuré les composés sulfureux 

 qui se sont dégagés sous une autre tonne. 



)) 3° Barbotage du gaz dans une liqueur légèrement acide d'acétate de 

 zinc pour retenir l'hydrogène sulfuré, à l'état de sulfure de zinc insoluble 

 dans l'acide acétique faible. 



» [\° Titrage sulfhvdrométrique du sulfure de zinc formé, au moyen d'une 

 liqueur type d'iode et d'une liqueur d'hyposulfite de soude pour déter- 

 miner la quantité d'iode ajoutée en excès. La fin de la réaction est caracté- 

 risée par la disparition très nette de la coloration bleue de la solution en 

 présence de l'amidon (ajouté comme réactif indicateur) lorsqu'il ne reste 

 plus aucune trace d'iode hbre ( ' ). 



(') La méthode sulfhydrométrique a été appliquée par M. Elliott au dosage du 

 soufre, dans les produits sidérurgiques, en taisant passer les gaz sulfurés dans une solu- 

 tion de soude caustique. 



