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bleu indigo, disparaisse entièrement. L'iode, agissant sur l'hvposulfite de soude, en 

 présence de l'eau, produit du tétrathionate de soude et de l'acide iotlhydrique. 



>i Préparation des liqueurs. — i" Liqueur de zinc acétique. — On dissout loS' 

 d'oxyde de zinc pur dans aS" d'acide acétique cristallisable, on étend à un demi-litre 

 environ; on ajoute un excès d'ammoniaque jusqu'à redissolution du précipité d'oxyde 

 et l'on rend ensuite légèrement acide par l'acide acétique. 



» 2° Liqueur d'iode. - Dissoudre 75^,900 d'iode trisubliraé et 25s'' d'iodure de 

 potassium dans i''' d'eau. 



» D'après la formule de la réaction 



HS H- I = HI 4- S, 



16 127 



12770 



on voit que —£ = -^^ en sorte que 76'', 9 d'iode correspondent à is' de soufre; donc 



1"^' de la liqueur d'iode égale 0,001 de soufre. 



» 3° Liqueur d'amidon. — Prendre iS'' d'amidon de froment, le pulvériser dans un 

 mortier et ajouter une petite quantité d'eau pour obtenir une bouillie claire, que l'on 

 verse dans un vase de Bohème contenant iSo'"^ d'eau bouillante; laisser reposer et 

 décanter le liquide clair. 



» On doit préparer chaque jour une nouvelle liqueur d'amidon. 



» 4° Liqueur d'hyposul/ite de soude ('). — Dissoudre 10"' d'hyposulfite dans l'eau, 

 y ajouter 1°'' de carbonate d'ammoniaque et la quantité d'eau nécessaire pour faire un 

 litre. Le carbonate d'ammoniaque augmente la stabilité de l'hyposulfite de soude. 



» Conclusions. — Le procédé qui vient d'être décrit est d'une application 

 très rapide; en trente minutes, au plus, on peut doser le soufre dans un 

 échantillon de fer ou d'acier; pour la fonte, il faut prolonger l'attaque un 

 peu plus longtemps pour être sûr qu'elle soit complète, ce dont on s'assure 

 en changeant le premier flacon de Durand et en le remplaçant par un 



(') La liqueur d'iode et la liqueur d'hyposulfite seront conservées dans des flacons 

 de verre jaune et à l'abri de la lumière. 



Pour titrer la liqueur d'hyposulfite on opère comme suit : 



Dans un flacon de Durand on verse 100"^= de liqueur de zinc acétique, ioo"^<^ d'eau, 

 10" de liqueur d'iode et 2'"'^ de liqueur d'amidon. On ajoute de la liqueur d'hyposul- 

 fite au moyen d'une burette et l'on constate qu'il faut, par exemple, i5"^ d'hyposulfite 

 pour obtenir la décoloration. Donc i5'='^ d'hyposulfite correspondent à 0,079 d'iode 



ou 0,010 de soufre. Donc i"^"^ d'hyposulfite correspond à —^—z — = 0,000666 de soufre. 



En sorte que si, en opérant sur Ss' de métal, il a fallu, après avoir ajouté 10" de li- 

 queur d'iode, verser avec la burette 11"^ de liqueur d'hyposulfite, on en déduit qu'il y 

 aune quantité d'iode correspondant à i5 — 1 1 = 4°"^ d'hyposulfite quia réagi sur le 



soufre. 



^ . (i5 — 11)0,000666 X 100 _, , , 



On a donc ^ — r ^=o,o53 pour 100 de soufre. 



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