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» II. L'azotite insoluble d'iridium et de potassium qui a été préparé 

 comme nous venons de l'indiquer commence à se décomposer vers 3oo°; 

 à 36o°, la décomposition s'accentue, mais elle est très lente et incomplète; 

 à 44o°, elle est rapide et complète : pour éviter les réactions secondaires 

 dues à la présence de l'air, on a opéré dans le vide : c'est donc le produit 

 de la décomposition effectuée à 44o° dans le vide que nous avons étudié. 



» Les produits gazeux recueillis à l'aide d'une trompe à mercure sont 

 constitués par du bioxyde d'azote (de 96 à 97 pour £oo) et par de l'azote 

 (3 à 4 pour 100). Il reste une poudre noir-verdàtre, insoluble, qui, traitée 

 par l'eau, lui cède du chlorure, de l'azotite et de l'azotate de potassium, et 

 laisse un résidu noir. 



» Celui-ci, soumis à des lavages répétés à l'eau pure se partage, dès que 

 les eaux de lavage cessent d'être alcalines au tournesol, en une poudre noire 

 très dense qui tombe rapidement au fond du vase et en un produit colloïdal 

 brun foncé que l'on peut précipiter en ajoutant à la liqueur du chlorhy- 

 drate d'ammoniaque, qui paraît uniquement formé par du bioxyde d'iri- 

 dium hydraté, et qui ne retient pas trace d'alcali. 



'> Les analyses de deux matièi'es obtenues en poussant les lavages à l'eau 

 distillée jusqu'à ce qu'il ne soit plus possible de constater dans ces eaux 

 de lavages la présence du chlore, d'un azotite ou d'un azotate (I), ou en 

 prolongeant encore ces lavages pendant quelque temps (II) conduisent à 

 admettre les rapports suivants : 



(I) : Ir''K2>"0".»' (II) : Ir''R-"«0"'". 



» TiCS deux produits avaient été desséchés à 100" dans le vide, et l'on a 

 vérifié ensuite en les chauffant à 440°, soit dans le vide, soit dans un cou- 

 rant d'acide carbonique qu'ils étaient anhydres. On a vérifié également 

 qu'ils ne renfermaient ni chlore, ni azote. Traités par l'acide chlorhydrique 

 concentré et chaud, ils dégagent du chlore en donnant une liqueur d'un 

 vert foncé. 



» Si l'on tient compte de la présence d'un petit excès d'alcali qu'il pa- 

 raît bien difficile d'éliminer, on peut admettre que la composition de la 

 substance ne s'éloigne pas de Ir'K-0" ou GlrO^.R^O, c'est-à-dire de 



(IrO)''0^(OK)=' 



qui serait le sel potassique d'un acide hexairideux : 



6IrO(OH)^-5H^O. 



