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Celte composition se trouve justifiée par l'analyse des gaz dégagés à i44o". 

 et par la présence, parmi les produits solubles, de l'azotite et de l'azotate 

 de potassium; on peut formuler ainsi la réaction 



3[IrXAzO=')'-K«] = (IrO)«0'(OK.)^-4-8AzO=K4-8AzO'K-hi9AzOM-Az. 



» III. En élevant la température de décomposition de l'azotite, en opé- 

 rant par exemple au rouge naissant dans un mouffle, on obtient, après des 

 lavages prolongés à l'eau distillée, un produit analogue d'aspect au pré- 

 cédent, qui comme lui, est anhydre, ne renferme ni chlore, ni azote, et 

 dégage du chlore sous l'influence de l'acide chlorhydrique concentré et 

 chaud. La composition s'écarte aussi peu que possible de la formule 



i2lrO='.K^O 



sel potassique d'un acide dodécairideiix 



i2lr0(0H)-- iiII-O. » 



CHIMIE MINÉRALE. - Sur les tungstates acides ammoniaco-sodiqaes . Note 

 de M. L.-A. Hallopeau, présentée par M. Troost. 



« Les paratungstates doubles de soude et d'ammoniaque, décrits jusqu'à 

 ce jour, ont tous été obtenus par réaction entre un tungstate neutre ou 

 acide de soude et un sel ammoniacal. Au cours de recherches sur les tung- 

 states, j'ai observé que l'action directe de l'ammoniaque sur le paratung- 

 state de soude donnait naissance à des composés cristallisés différents de 

 ceux qui ont été précédemment signalés, mais présentant par leur compo- 

 sition des analogies avec des tungstates acides connus. 



)) Lorsque, dans une dissolution froide et un peu concentrée de para- 

 tungstate de soude i2TuO\5 Na^O -+- 28IPO, on verse goutte à goutte de 

 l'ammoniaque en excès, il se forme presque aussitôt un abondant préci- 

 pité cristallisé. En redissolvant ce précipité dans l'eau chaude, et en sou- 

 mettant la solution ainsi obtenue à l'évaporation dans le vide, on observe 

 tout d'abord la production d'une quantité généralement faible de cristaux 

 très petits, pour la composition desquels l'analyse m'a conduit à la for- 

 mule 



iGTuO'. 3Na O, 3(AzIL)^0 -f yiM-Q. 



