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 State aisément que le sulfate et le chlorure rose de cobalt ont une bande 

 très nette 70-72 pour le sulfate, 65-73 pour le chlorure (X = 654-65oet 

 \ = 667-642). Ces bandes dépendent ainsi de la nature du sel quant à leiu- 

 position et leur netteté; mais, pour une fente assez mince, il y en a tou- 

 jours une dans un sel de cobalt rose ordinaire, à froid. Cette bande du 

 roueje est la caractéristique des sels cobalteux exempts de terres rares et 

 de chrome. 



» Mais on sait que le chlorure de cobalt, rouge à froid, devient bleu à 

 chaud en passant par les diverses nuances du violet. J'ai tenu à suivre sans 

 interruption toutes les phases de ce virage, que facilite beaucoup la pré- 

 sence d'acide chlorhydrique. Dans ce but, on fait une solution aqueuse de 

 chlorure de cobalt, assez pâle pour rester encore transparente quand elle 

 deviendra bleue. On ajoute à cette solution une quantité suffisante d'acide 

 chlorhydrique pour qu'elle soit en état de bleuir par une faible élévation 

 de température, et redevenir d'un rose pur en refroidissant. On prépare 

 ainsi un état d'équilibre réversible en fonction de la température, et le 

 spectre pourra être observé sur le même échantillon un grand nombre de 

 fois avant, pendant et après le changement d'état. 



)) Dans les conditions de mon expérience, à + 20, la solution rose était 

 trop étendue pour laisser voir la bande des sels roses de cobalt. Le spectre 

 de cette solution était donc clair et continu. Mais entre 6(')° et 67", 

 dans l'intervalle d'un degré de température, naît tout à coup la bande 

 \ = 655-649, puis, en quelques secondes, se forment les lignes fines 

 ■X = 628 (forte) et > = 6i3 (demi-forte) ('). La température croissant, 

 vers 8o°-85°, une forte bande se développe entre 687 et 680, le liquide est 

 tout à fait bleu pour l'œil ; mais, même à l'ébuUition, le liquide transmet 

 toujours un rayon de lumière rouge entre 644 et 61 3. Il y a ainsi conti- 

 nuité ; le spectre bleu des sels de cobalt, dans ces conditions, est le 

 spectre des sels rouges augmenté de deux bandes. A 67°, ce groupe de 

 trois ligues étroites, bien délimitées, est aussi caractéristique que celui des 

 terres rares et se voit sur de minimes quantités de métal. L'apparition sou- 

 daine de deux raies supplémentaires, dès que la solution de cobalt devient 

 bleue par une variation de température, prouve que l'atome do ce métal 

 n'est pas, plus que celui de chrome, la raison de l'absorption. Un nouvel 

 arrangement interne de la molécule est, dans le cas du cobalt et du 

 chrome, la cause visible de ce phénomène. En effet, le refroidissement 

 fait rapidement disparaître le spectre du cobalt qui vient d'être décrit, 



(') Pour des solutions chlorhydriques'plus concentrées, la position des bandes varie. 



