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 pour le peser et l'introduire dans la bombe calorimétrique l'amènent à un 

 état gélatineux, demi-fondu, et mal défini physiquement, parce que nous 

 avons dû le fondre au préalable et que sa solidification n'est pas complète, 

 même après un temps assez long. M. Béhal ayant purifié et analysé lui- 

 même le produit à notre intention, nous n'avons pas cru utile de répéter 

 son analyse. 



» La chaleur de combustion pour une molécule (lôS^'') a été trouvée 



A pression constante -l-i35i'^''',3 



D'où résulte la chaleur de formation par les éléments : -f- 143^"', 8. 



» 2. Le iactone dextrogyre a fourni : 



Chaleur de combustion à pression constante +1354, • 



Chaleur de formation par les éléments -+- i4o,9 



» Entre ces deux isomères, la différence ne surpasse pas les erreurs 

 d'expérience : il n'y a donc pas lieu d'insister. 

 » Comparons-les aux acides campholéniques. 



L'acide cristallisé a pour chaleur de formation +129, i 



» liquide » » -+-181,7 



» Il en résulte que les lactones ont des chaleurs de formation notable- 

 ment plus fortes que celles des acides isomères ; l'écart mesuré entre l'acide 

 liquide et le Iactone inactif, par exemple, étant i43,8 — i3i,7 =-f- 12,1. 



» La chaleur de formation du Iactone est donc notablement supérieure 

 à celle de l'acide isomère. Une relation opposée existerait, d'après un 

 calcul probable, entre l'acide acrylique et le lactide isomère. Mais pour 

 établir ces comparaisons sur une base solide, il faudrait posséder des 

 données plus multipliées et notamment connaître l'hydrate du Iactone 

 campholénique, c'est-à-dire l'acide instable C'^H'^O^ ainsi que ses cha- 

 leurs de formation et la chaleur de formation de ses sels. 



» Le problème que soulève cet ordre d'anhydrides est d'autant plus 

 intéressant qu'il comprend la formation d'anhydrides d'ordre minéral fort 

 importants, tels que les acides carbonique CO^, sulfureux SO-, arsénieux 

 As^'O', de préférence à leurs hydrates typiques, inconnus ou instables, 

 CH-'O*, SH^O'% As-H^O', et même les rapports existant entre les acides 

 monobasiques RO'H et les acides tribasiques RO'II', dont les premiers 

 représentent des anhydrides. Le mécanisme qui détermine la formation 

 des uns et des autres se rattache à la ïhermochimie, et l'étude des types 

 multiples de la Chimie organique paraît appelée à les éclaircir. Il y a là 

 tout un ordre tle recherches à poursuivre. » 



