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trois différentes avec chacun des nitriles étudiés, leur composition dépen- 

 dant du mode opératoire employé. 



» Méthaxe-mtrile (adide cyanhydrique). — 1° Sans dissolvant. — Lorsqu'on pro- 

 jette dans de l'acide cyanhydrique anhydre, maintenu à o°, du chlorure d'aluminium 

 bien pulvérisé, ce dernier se dissout en grande quantité avec dégagement de chaleur 

 et il se forme bientôt une masse pâteuse blanche. Si l'on essore cette substance dans 

 l'air sec entre deux plaques de porcelaine poreuse, on obtient une poudre blanche 

 formée de petits cristaux microscopiques. L'essorage doit être aussi complet que pos- 

 sible et efTectué rapidement, car en présence d'acide cyanhydrique en excès, la com- 

 binaison se détruit brusquement avec dégagement de chaleur et polymérisation de 

 l'acide. Les cristaux obtenus, très altérables à l'air humide, sont insolubles dans le 

 sulfure de carbone et la ligroïne. Projetés dans l'eau, ils se décomposent vivement en 

 régénérant l'acide cyanhydrique. L'analyse leur assigne la formule Al-Cl", 4HCAz. 



» 2° En présence de sulfure de carbone. — Si le nitrile est dilué dans du sulfure 

 de carbone maintenu à 14-15", ,1e chlorure d'aluminium se transforme en une poudre 

 blanche. Cette poudre blanche, privée du sulfure de carbone au sein duquel elle a 

 pris naissance, est cristalline et très altérable à l'air humide. Projetée dans l'eau, elle 

 se dissout avec dégagement de chaleur; l'acide cyanhydrique et le chlorure d'alumi- 

 nium plus ou moins dissocié sont régénérés. L'analyse de ce composé conduit à la 

 formule Al^CiS aHCAz. 



» Ei'HANE-NiTRiLE ( acétonitrile). — 1° Sa/is dissol\'ant. — Le chlorure d'aluminium 

 anhydre se dissout en assez grande quantité dans l'acétonitrile. Il se produit une réac- 

 tion accompagnée d'un dégagement de chaleur et le nitrile entre en ébullition ; lorsque 

 le chlorure ne semble plus se dissoudre, on abandonne la liqueur au repos et la com- 

 binaison formée se dépose en cristaux plus ou moins volumineux. Ceux-ci, essorés 

 entre deux plaques de porcelaine poreuse, sont incolores lorsqu'ils viennent d'être 

 préparés, mais, abandonnés dans l'air sec, ils perdent du nitrile et deviennent opaques 

 et blancs. Ils fondent vers 5o°-55° et le liquide résultant se décompose vers 60°. Le 

 sulfure de carbone, le tétrachlorure et la ligroïne ne les dissolvent pas. L'air humide 

 les altère et l'eau les décompose vivement en régénérant l'éthane-nitrile. L'analyse 

 leur assigne la formule A1-C1*,4CIP — CAz. 



» 2° En présence du sulfure de carbone. — Si l'on répète la même expérience en 

 présence du sulfure de carbone, on obtient, après deux heures environ d'ébullition à 

 reflux et refroidissement de la liqueur, une poudre blanche cristalline très peu soluble 

 dans le sulfure de carbone, le tétrachlorure et la ligroïne. Cette poudre blanche, qui 

 répond à la formule APCH, 2CH' — GAz, fond à io4°-io5'', et le liquide résultant se 

 décompose vers 110°. Très altérable à l'air humide, elle est décomposée violemment 

 par l'eau avec régénération d'acétonitrile. 



)) 3° Action de la chaleur sur les composés précédents. — Lorsqu'on chaufle dans 

 une petite cornue l'une ou l'autre des deux combinaisons précédentes, elles se décom- 

 posent en perdant du nitrile que l'on peut recueillir et caractériser. L'action de la 

 chaleur se poursuivant au delà de 36o°, il passe à la distillation, avec une légère dé- 

 composition, un liquide limpide se prenant immédiatement en une masse grise cris- 

 talline. Dans la cornue reste un mélange de charbon et d'alumine. Le produit cristal- 

 lisé obtenu, altérable à l'air humide, insoluble dans le sulfure de carbone et la ligroïne, 



