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). Le corps ainsi obtenu paraît assez stable. Toutefois, au bout d'un cer- 

 tain temps, il émet des vapeurs acides. L'eau le décompose, et la liqueur 

 renferme de l'acide chlorhydrique libre. Il ne se dégage pas de vapeurs 

 nitreuses, mais quelques bulles gazeuses incolores. Soumis à l'action mé- 

 nagée de la chaleur, il prend une coloration jaune brun en se décom- 

 posant. Si on le chauffe au rouge, il devient jaune et reprend à froid sa 

 coloration blanche primitive. 



» Les résultats d'analjse sont les suivants : 



A. B. 



Sb 57,67 58,09 



Az 3,52 3,09 



Cl 17,04 



B La formule brute Sb^C'Az^Cl* donne les nombres suivants : 



Sb 58,11 



. Az 3,39 



Cil 17,19 



O 21, 3i 



» Si l'on dissout ce corps dans l'acide chlorhydrique et si l'on ajoute à 

 la dissolution de l'iodure de potassium, il se fait un abondant précipité 

 d'iode. Du reste, il existe dans sa molécule un groupement antimonieux, 

 car il précipite en solution alcaline par l'azotate d'argent et le précipité 

 noir qu'on obtient est insoluble dans l'ammoniaque. Je pense que la for- 

 mule de ce corps est 



2Sb0^2SbOCl=.Az»0*, 



ou bien, en formule typique, 



2(SbOCP)' \ 

 2(SbO)' [ OK 

 2(AzO*)' ) 



» Si l'on opère avec le bromure dissous dans le chloroforme de la 

 même manière, on observe des phénomènes analogues, mais le précipité 

 cristallisé qu'on obtient ne renferme plus de brome. Il est plus stable que 

 le précédent : l'eau ne le décompose pas et semble ne pas le dissoudre. La 

 chaleur le transforme comme le précédent, d'abord en acide antimonique 

 Sb^O% finalement en antimonia te de protoxyde d'antimoine Sb-O^Sb-0'. 



