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par l'eau ou par la potasse, et ils ont trouvé que la chaleur dégagée est à 

 peu près la même pour les différents chlorures, soit environ +22^''' pour 

 la décomposition par l'eau. 



« Je me suis proposé d'étendre ces recherches aux chlorures des acides 

 aromatiques, mais, comme je ne pouvais songer à décomposer à froid ces 

 chlorures par l'eau ou la potasse, ces réactions étant trop lentes, j'ai dû les 

 brûler dans la bombe calorimétrique. Les valeurs que j'ai obtenues pour 

 les chaleurs de combustion sont certainement exactes à ~ près et, dès 

 lors, les nombres que j'en déduis pour les chaleurs de formation, de décom- 

 position par l'eau, de substitution du chlore, etc., sont connus avec une 

 erreur absolue probable de 2^"'. 



» La précision de mes calculs est donc bien moins grande que celle 

 obtenue dans une réaction directe par MM. Berthelot et Louguinine; mais 

 une précision plus grande ne modifierait en rien les conclusions théoriques 

 auxquelles je suis conduit. 



» 1. Chlorure de benzoy te. — Le corps a été d'abord analysé pour en 

 constater la pureté. Il m'a donné : chaleur de combustion rapportée au 

 poids moléculaire et mesurée dans la bombe, de façon à amener tout le 

 chlore à l'état d'acide chlorhydrique étendu 



C''H'CI0+ i5o + Eau = 7CO^+ 2H2O -+- HCldissous : 

 A volume constant +783*^"', 33 A pression constante. . . +783*^^^61 



» D'où je déduis : chaleur de formation, à partir des éléments du chlo- 

 rure de benzoyle liquide 



C'(diamant) -h H»-i- Cl + O = CH^CIO 4-53C"i,9 



ji On en conclut la chaleur de décomposition, par l'eau du chlorure de 

 benzoyle en liqueur étendue : 



C'H=CIO liq. + H^iO liq. + Aq = C'H^OMiss. + HCl diss. -+- Aq +4^=', 2 



' On aurait pour la réaction rapportée aux composés non dissous : 



C'tPClO liq. + H-0 liq. = C^H^O^ sol. -h HCl gaz — 6'''",7 



» Ces nombres sont très différents de ceux que fournissent les chlorures 

 des acides minéraux et les chlorures des acides gras, ce qui explique pour- 

 quoi les chlorures des acides aromatiques se comportent différemment des 

 premiers; ils sont plus difficilement décomposables par l'eau, leur décom- 

 position par l'eau n'étant d'ailleurs exothermique que grâce à la chaleur 

 dégagée par la dissolution dans l'eau du gaz chlorhydrique mis eu liberté. 



