( '1% ) 



» Le quatorzième jour, il ne restait plus que i5 centièmes d'oxyde azotique non 

 transformé. Le reste était pour loo : 



roi 



Oxyde azoteux 4 



Azote 9' >5 



Hydrogène 4)5 



» Le gaz éteignait une allumette. 



» Le dix-neuvième jour, il ne reste plus ni oxyde azotique, ni oxyde azoteux. Le 

 gaz, qui est combustible, renferme pour loo : 



Azote 62 



Hydrogène 38 



» L'eau du flacon indique, au réactif de Nessler, une réaction ammoniacale nette. 



» Il V a dans ce mode opératoire une double cause de perturbation : 

 d'abord l'oxyde azoteux se dissout dans l'eau, et finit par être éliminé du 

 mélange; en outre l'eau, légèrement ammoniacale, donne, avec le zinc, de 

 l'hydrogène qui se mêle aux produits normaux de la réaction. Toutefois, 

 ces premières expériences établissent, à côté de la formation de l'oxvde 

 azoteux, une production importante d'azote provenant d'une réduction 

 plus avancée de l'oxvde azotique. 



» II. Oxyde azotique sur le mercure en présence de fer humide. — Dans 

 un flacon bourré de tournure de fer bien brillante et préalablement rempli 

 d'eau distillée et bouillie, on fait arriver l'oxyde azotique pur : puis le 

 flacon ainsi disposé est maintenu sur la cuve à mercure. 



» Le mercure s'élève très lentement dans le flacon. Le quarante- 

 huitième jour, il reste encore quelques centièmes d'oxvde azotique. Le 

 soixante-quatorzième jour il n'en reste plus, et le gaz contient à ce 

 moment, pour 100 volumes : 



Oxyde azoteux 61 



Azote 36 



Hydrogène .... 3 



)) Cette petite quantité d'hvdrogène, déjà constatée vers le trentième jour, 

 doit être attribuée à une action propre du fer sur l'eau au contact du mer- 

 cure, conformément aux observations de Lavoisier, puis de Guibourt 

 {^Ann. de Chim. et de Phys., t. XI, p. 43). 



» La formation simultauce d'azote et d'oxvde azoteux est donc établie. 



» Ou remarquera la lenteur de la réduction de l'oxvde azotique; cette 

 lenteur se retrouve dans sa transformation en oxyde azoteux et en azotite 

 au contact d'une solution de potasse, réaction observée par Gay-Lussac, et 

 que nous avons intégralement vérifiée. Cette lenteur doit provenir en 

 partie de la faible solubilité du gaz dans l'eau. Aussi nous avons pensé que 



