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la réduction serait plus rapide, en faisant agir les métaux sur une solution 

 concentrée d'oxyde azotique dans le sulfate ferreux. 



» Dans un flacon contenant le métal (tournure de fer ou grenaille de 

 zinc) et rempli d'une dissolution de sulfate ferreux, on dirige un courant 

 d'oxyde azotique, qui se dissout en donnant la liqueur noire bien connue. 

 Après un temps suffisant, on cesse l'arrivée du gaz; on adapte un bouchon 

 avec tube abducteur, et l'on recueille aussitôt sur le mercure les gaz, pro- 

 venant de la réduction de l'oxyde azotique, qui se dégagent rapidement, 

 parce qu'ils sont très peu solubles dans le liquide. 



» m. Action du fer sur la solution d'oxyde azotique dans le sulfate fer- 

 reux. — Seules, les premières portions entraînent un peu d'oxyde azotique. 

 Le dégagement, d'abord rapide pendant les deux premières heures, se 

 ralentit. 

 » L'analyse des gaz a donné pour loo volumes : 



Oxyde azoteux. 



Pendant la première heure 68 



» la deuxième heure 64,4 



De la deuxième à la dix-seplième heure. 5o,8 



Du premier au deuxième jour 26,9 



Du deuxième au quatrième jour 12, i 



Du quatrième au cinquième jour 3,8 



Du cinquième au huitième jour i ,y 



Après un mois ■ 0,0 



Après deux mois 0,0 



» Au début, la composition des gaz est semblable à celle observée avec 

 l'oxyde azotique gazeux. Mais le rapport de l'azote à l'oxyde azoteux, tout 

 d'abord égal à un tiers, croît rapidement, et ce dernier finit par dispa- 

 raître à peu près complètement. Au contraire, la dose d'hydrogène, nulle 

 au point de départ, augmente constamment, et, après un temps suffisant, 

 on n'aurait plus qu'un dégagement très lent d'hydrogène pur (' ). 



» Il y aune faible proportion de sels ammoniacaux; la quantité d'am- 

 moniaque, dosée directement, ne dépassait pas o^"", 25 par litre. 



>> Les copeaux de fer sont recouverts d'un abondant dépôt vert très 

 oxvdable, constitué par du ferrite ferreux hydraté Fe'O' -l- Aq. La réaction 

 du fer sur l'oxvde azotique peut donc être représentée, au moins au début, 

 par la formule 



6AzO -f- 3Fe = Az^ -h 2 Az^O ^- Fe'O'. 



Le tiers de l'oxyde azotique est réduit à l'état d'azote. 



(') Le fer, dans une dissolution de sulfate ferreux, fournil un dégagement lent 

 d'hvdrogène. 



