( 109 ) 



tiiellement, pour donner le sulfure de plomb et Tanliydride 

 Ihiacétique. 



L'expérience nous a fait voir que la réaction se passe en 

 effet dans ce sens; cependant la décomposition du thia- 

 cétate de plomb n'est pas bien nette. Quand on chauffe ce 

 sel à l'état sec, il se décompose à loO' environ. Il se forme 

 du sulfure de plomb et un liquide volatil, qui se sépare 

 par distillation. Ce produit ne possède pas de point d'ébul- 

 lition constant. La partie bouillante à 120% point d'ébulli- 

 lion indiqué pour l'anhydride thiacétique, possède les pro- 

 priétés de ce corps et sensiblement la même composition. 

 C'est une huile légèrement jaunâtre , elle possède l'odeur 

 caractéristique, elle est insoluble dans l'eau, mais elle se 

 transforme, quand on la chauffe avec ce véhicule, en acide 

 thiacétique. Un dosage du soufre nous a donné L4,78 ^/q; 

 l'anhydride thiacétique contient 15,68 ^/q. 



Nous ne voulons cependant pas tirer trop de consé- 

 quences théoriques de cette décomposition du thiacétate 

 de plomb; on pourrait, peut-être, nous reprocher que le 

 sel que nous avons employé n'était pas bien choisi; que, 

 le plomb étant un élément au moins biatomique, on doit 

 doubler la formule de son thiacétate; et que, par suite, ce 

 sel contient du sulfure de plomb et de l'anhydride thiacé- 

 tique, et qu'il peut ainsi se dédoubler comme le font les 

 acides bibasiques. 



^^"»^) c H Oi 



iVb",)) - •' 



Anhiidride thia- 

 Thiacotate de plomb. cêllnue. 



Le thiacétate d'argent, que l'on aurait pu employer en- 

 core pour celte réaction, possède malheureusement despro- 



