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do l'acide hydraté. On conçoit aisément qu'nn argnnient 

 de ce genre n'a pas beaucoup de valeur. Il pourrait, en 

 effet, très-bien arriver, que, dans un cas donné, deux 

 molécules d'un acide hydraté se décomposent mutuelle- 

 ment en donnant ainsi de Teau et l'anhydride. 



H i ^ "^ H j ^^ - C, H, O- ) *^ ^ H ) *^ 



yh. nn'llq'ifi. Je. mëtiquc. Anhydride ucélique. 



et on admet en effet des réactions analogues dans un grand 

 nombre de cas. 



Si , pour les acides , la réaction ne se passe pas en ce 

 sens, cela tient évidemment à ce que, sous l'influence 

 des affinités en jeu, il y a une réaction exactement en 

 sens inverse; c'est-à-dire que l'anhydride se dédouble 

 par l'action de l'eau en deux molécules d'acide hydraté. 

 Or, on comprend que, tout en restant dans la même 

 équation typique, mais en modifiant les éléments et, par 

 suite, les affmités, on doit pouvoir arriver à une limite 

 où le sens de la réaction se retourne. Si l'on remplace, par 

 exemple, dans l'équation que nous venons de donner, 

 l'oxygène typique par du soufre, et l'hydrogène par du 

 plomb , on aura : 



_,,.,, , , . Thiacètnie de y/ninidride thia- Sulfure de 



^ plomh. (('tique. pinml). 



Dans ce cas, il est certainement peu probable de voir 

 l'anhydride thiacétique se dédoubler sous l'influence du 

 sulfure de plomb, pour donner ainsi deux molécules de 

 thiacétate de plomb; on doit s'attendre, au contraire, à ce 

 que les deux molécules de thiacétate se décomposent mu- 



