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 meut l'exactitude de uotre manière de voir. Elles appartien- 

 nent, non pas au type acide sulfhydrique, mais au type in- 

 termédiaire deTacide sulfhydrique et l'eau ; de manière que 

 Ton doit admettre que pour eux l'action de l'iode s'exerce 

 seulement du côté de la molécule où se trouve le soufre. 



Il nous a donc paru nécessaire d'essayer l'action de l'iode 

 sur d'autres sulfures d'une composition moins compliquée; 

 et nous avons choisi en premier lieu les sulfhydrates les 

 plus simples de la chimie organique, à savoir : le sulfhy- 

 drate d'éthyle et l'acide thiacétique. 



Àclion de riode sur l'éthyl-sulfure de sodium. 



Nous avons préparé l'éthyl-sulfure de sodium par l'ac- 

 tion du sodium métallique sur le mercaptan ; nous avons 

 dissous une quantité pesée de ce sulfure dans de l'eau et 

 nous avons ajouté de l'iode. Aussitôt il s'est manifesté une 

 vive réaction , avec dégagement de beaucoup de chaleur , 

 et il s'est séparé une couche d'un liquide huileux qui s'est 

 rassemblée à la surface. Nous avons ajouté ainsi une quan- 

 tité d'iode égale aux deux tiers , à peu près , de la quantité 

 indiquée par la théorie , et nous avons préféré de ne pas 

 aller plus loin, pour pouvoir mieux purifier le produit. On 

 a séparé ensuite la couche huileuse à l'aide d'un siphon , 

 et , après l'avoir lavée avec de l'eau, on l'a desséchée sur du 

 chlorure de calcium et on l'a distillée. La presque totalité 

 du liquide a passé à la température de 151"-152"; le point 

 d'ébullition du bisulfure d'éthyle est à dol". 



Un dosage du soufre nous a donné le résultat suivant : 

 0^'',!2658 ont donné : ls%0129 de sulfate de baryte; cor- 

 respondant à 52,26 p. c. de soufre; le bisulfure d'éthyle 

 contient 52,45 p, c. 



