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 d'ujie manière très-simple. L'iode en agissant sur deux 

 molécules d'un sel de l'un ou de l'autre de ces deux acides 

 en élimine le métal, en formant ainsi deux molécules 

 d'un iodure métallique; les restes des deux molécules or- 

 ganiques se réunissent, jouant chacun pour ainsi dire le 

 rôle de radical monoatoniique, et formant ainsi une sub- 

 stance de la composition du radical dans le sens de la 

 théorie des hydracides. 



Si l'on représente les acides éthyl-sulfocarbonique et 

 éthyl-bisulfocarbonique par des formules typiques, en les 

 faisant dériver du type acide sulfhydrique, on a : 



H r H) 



Aikh L'ilnjl - sttJfocarboiiiijUe. yL iJe vtlnjl-hisulfoearbouiiiue. 



et pour les persulfures formés par Faction de l'iode : 



tô "o 0^2 \ . Gô "o ^ -^ U 



Persiiljureéthyl-sulfocnrbuninue. l'ersuljitre éthyl-bisulfocarbunuiue. 



En adoptant ces formules on saisit facilement le carac- 

 tère de bisulfure; on voit en eflèt que ces cori)s sont aux 

 acides correspondants exactement ce que le bisulfure 

 d'éthyle est au mercaptan. 



Cependant, pour rattacher ces deux acides au sulfure 

 de carbone, qui leur donne naissance et surtout pour 

 montrer l'analogie qu'ils possèdent avec les éthers de 

 l'acide carbonique, on est obligé de les représenter par les 

 formules suivantes, qui les font dériver du type intermé- 

 diaire : IL, ^' + IL, S : 



<'. H, I ^ G, H, j o- 



Acide élliijl-su'focarbottique. Acide élhyl-bisuljocnrbo)nijue. 

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