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 enlevé d'une des auges de la pile, les deux plaques mé- 

 talliques qui bordent cette auge, ne pouvant écouler leur 

 électricité, doivent offrir alors une accumulation de ce 

 lluide ou une tension électrique d'autant plus forte que la 

 conductibilité intérieure de la pile est plus mauvaise, c'est 

 ce que l'expérience a démontré. 



Cette tension électrique aux pôles d'une pile ouverte 

 n'est que la conséquence de l'électricité dynamique circu- 

 lant dans la pile close; elle n'a aucun rapport avec l'action 

 chimique du liquide acide sur le zinc; car dans une pile à 

 zinc ordinaire, l'action chimique est plus forte que dans 

 une pile à zinc amalgamée, et cependant dans celle-ci la 

 tension électrique est plus prononcée lorsque la pile est 

 ouverte, et le courant est plus fort lorsque la pile est close. 

 Dans la pile ouverte on ne remarque même aucune action 

 chimique du liquide acide sur le zinc amalgamé; et, en 

 admettant même avec M. De la Rive que cette action puisse 

 avoir lieu au premier moment de contact de l'eau acide 

 avec le zinc amalgamé, ce qui est contestable, il n'en est 

 pas moins vrai que cette action ne continue pas; et puis- 

 que la tension électrique persiste tant que la pile est ou- 

 verte, elle ne saurait certainement pas dépendre d'une 

 action chimique qui ne dure qu'un instant. On ne saurait 

 donc reconnaître d'autre origine que le contact métallique 

 à l'électricité statique des pôles d'une pile à zinc amal- 

 gamé, et c'est elle aussi qui se transforme en électricité 

 dynamique dès qu'on vient à clore la pile. 



Ainsi, dans les circuits fermés, ce n'est pas la combinai- 

 son chimique qui s'effectue d'abord et qui donne naissance 

 au courant électrique, comme le pense M. Gangain {Ânn. 

 de Chim. et de Phys. oct. 1861) ; mais c'est le courant, dû 

 à la force électromotrice des métaux , qui produit la décom- 



