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piles; que la théorie de Volta est beaucoup plus satisfai- 

 sante, pourvu que l'on tienne compte en même temps des 

 changements que subit l'action électromotrice des métaux 

 par leur immersion dans l'électrolyte de la pile, change- 

 ments qui avaient échappé à la sagacité de Volta, qui 

 n'avait vu dans l'action de ce liquide qu'un simple conduc- 

 teur d'électricité. C'est en tenant compte de rinduence 

 du liquide de la pile sur l'état électrique des couples 

 métalliques, que l'on s'explique très-bien pourquoi les 

 piles les plus énergiques sont celles où le métal négatif 

 est baigné par un liquide propre à rehausser son état élec- 

 tro-négatif, tel que l'acide nitrique, et où le métal positif 

 est entouré d'une eau acide propre à accroître son état 

 électro-positif. Ces deux circonstances sont parfaitement 

 réalisées dans les piles de Grove, connues par leur puissante 

 énergie. 



Les partisans de la théorie chimique de la pile se basent 

 toujours sur l'équivalence que présente l'oxydation du zinc 

 dans chaque auge de la pile avec l'action chimique du cou- 

 rant externe. Mais cette équivalence provient de ce que , 

 dans les auges de la pile close, il y a nécessairement un 

 courant identique avec le courant externe , devant produire 

 la môme décomposition d'eau, et par suite la formation 

 d'une quantité équivalente d'oxyde de zinc, formée aux 

 dépens de l'oxygène de l'eau décomposée. Quelles que 

 soient, en effet, les causes productrices de l'électricité dans 

 une pile, il est facile de prouver que, dans chaque auge de 

 la pile, il doit y avoir le même courant et un courant pa- 

 reil au courant externe. Que l'on se représente une pile 

 ordinaire contournée en anneau ou en cercle , c'est-à-dire 

 ayant ses couples métalliques disposés circulairement, avec 

 interposition d'un liquide conducteur, comme l'indique 



