( 255 ) 



l.'acJcle citra-bibiomo-pyrotartriquc se 'Jécoinposc avec 

 une grande facilité (jnand on fait honillir ses sels avec de 

 l'eau. Les produits de ces décompositions sont entièrement 

 dilféients de ceux que son isomère, engendré par Tacidc 

 i laconique, donne dans les mêmes circonstances. 



Quand on neutralise la solution de l'acide par la soude 

 et quand on porte le liquide k l'ébullition , il se dégage une 

 quantité considérable d'acide carbonique, et la solution 

 contient le sel de soude d'un acide possédant la composi- 

 tion de l'acide crolonique monobromé. La décomposition 

 s'explique par l'équation : 



£^ Hg D/o <y^ = C^ H, Ur O^ 4- Ulir -4- CO^ 



On n'a qu'à ajouter un petit excès d'acide sulfurique à 

 la solution du sel de soude, pour précipiter l'acide crolo- 

 nique monobromé sous forme de petites aiguilles aplaties. 

 On le purifie en le iaisant cristalliser d'une solution aqueuse 

 faite à cbaud. L'acide qui, dans ces opérations, reste dans 

 les eaux mères peut en être extrait par l'étber. 



A l'effet de pouvoir mieux étudier la décomposition des 

 sels de l'acide citra-bibromo-pyrotartrique, je me suis pro- 

 curé le sel de cbaux de cet acide à l'état cristallisé, et je l'ai 

 décomposé ensuite en le faisant bouillir avec de l'eau. 

 Pour préparer ce sel de cbaux, j'ai neutralisé la solution 

 de l'acide par l'ammoniaque, et j'ai ajouté à la solution, en- 

 core légèrement acide, du cblorure de calcium, il ne s'est 

 pas i'ormé de précipité dans la solution aqueuse; mais 

 l'addition d'un \olume égal d'alcool a occasionné la for- 

 mation d'un précipité blanc et cristallin. En opérant avec 

 des solutions étendues, j'ai obtenu des cristaux assez bien 

 définis. 



Sciences. — Année 1SG2. 19 



