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derniers, les éléments restant soumis aux forces électri- 

 ques comme s'ils étaient libres, devront bien plus facile- 

 ment se séparer que lorsque, soustraits au dualisme élec- 

 trique dans les radicaux multiples, ils forment un composé 

 jouant le rôle de corps simple à état électrique unique. 



Comme les radicaux multiples forment une catégorie de 

 corps à réactions spéciales, il importe beaucoup de les dis- 

 tinguer des composés ordinaires; c'est ce que les chimistes 

 n'ont pas suffisamment tenté; ce qui fait qu'on les a sou- 

 vent confondus avec les combinaisons dualistiques. 



•Pour la plupart des chimistes, l'ammoniaque n'est qu'un 

 azoture d'hydrogène, comme l'acide chlorhydrique est un 

 chlorure d'hydrogène; mais le premier n'est pas suscep- 

 tible d'un dédoublement électrolytique comme le second, 

 et son analyse ne peut jamais se faire par l'action d'un 

 courant galvanique. Ce dernier, en passant par de l'ammo- 

 niaque liqui^le, donne bien de l'azote au pôle positif et de 

 l'hydrogène au pôle négatif, mais jamais dans un rapport, 

 constant d'un volume d'azote sur trois volumes d'hydro- 

 gène. La proportion relative d'azote varie singulièrement 

 d'après la température du liquide et l'intensité du courant. 

 C'est que celui-ci ne décompose que l'eau de la solution, 

 et la décomposition de l'ammoniaque est le résultat d'une 

 réaction chimique secondaire, provenant de l'action de 

 l'oxygène de l'eau électrolysée : cet oxygène brûle plus ou 

 moins d'hydrogène de l'ammoniaque, et donne ainsi lieu 

 à un dégagement d'azote (1). Dans la formation de l'am- 



(1) 11 est facile de constater que ranimoniaque n'est pas décomposée par 

 le courant galvanique, en faisant passer ce courant simultanément par une 

 eau chargée de sulfate de soude et par de l'eau chargée de gaz ammoniao, 

 'es deux liquides étant contenus dans deux vases semblables dont le fond 



