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 nioniiiro de morciiro sous rinfluonco du conranl , il n'y a 

 pas la nioiiulro Iraco (raninioniaquo dcconiposco. Collo-ci 

 n'offre donc aucun dualisme électrique entre ses éléments, 

 et partant elle constitue un radical multiple; aussi se mo- 

 di(ie-t-elle facilement par voie de substitution comme la 

 généralité des radicaux multiples, et elle constitue ainsi le 

 type fondamental de la plupart des alcaloïdes. 



Les carbures hydriques gazeux sont aussi des radicaux 

 multiples, de même que les chlorures de carbone qui en 

 dérivent par voie de substitution. Aussi ces derniers ne 

 subissent-ils pas de double décomposition avec l'eau, comme 

 on pourrait le croire d'après leur composition chimique, 



est traversé par des fils de platine s'élevant dans des éprouvettes graduées, 

 renversées et remplies de liquide comme dans les appareils à décomposer 

 Teau. Au bout de quelque temps d'action du courant, j'ai trouvé que les 

 deux éprouvettes correspondant au pôle négatif renfermaient le même vo- 

 lume d'hydrogène, ce qui indique que ce gaz provient de la même source, 

 cVst-à-dire de l'eau décomposée. Dans l'éprouvette à eau salée, superposée 

 au pôle positif, il y avait de l'oxygène formant à peu près la moitié du 

 volume de l'hydrogène correspondant; mais dans l'éprouvette positive à 

 eau ammoniacale, il n'y avait qu'un peu d'azote formant à peine le sixième 

 du volume de l'hydrogène dans l'éprouvette contiguë. Ce résultat s'ex- 

 plique en admettant que l'eau seule de l'ammoniaque liquide a été décom- 

 posée et que son oxygène a réagi sur l'hydrogène de l'ammoniaque en en 

 séparant de l'azote. Mais si tout cet oxygène était entré en combinaison* 

 avec l'hydrogène de l'ammoniaque, le volume de l'azote aurait dû être le 

 tiers de celui de l'hydrogène recueilli ; et puisqu'il n'en a pas été ainsi , 

 cela tient indubitablement à ce que l'oxygène ozonisé peut aussi réagir sur 

 l'azote pour former avec lui de l'acide nitreux; d'où du uitrite ammoniacal. 

 Remarquons encore que si, dans l'expérience précitée, il y avait eu décom- 

 position électroly tique de l'ammoniaque, il aurait fallu, d'après la loi des 

 équivalent.^, électro-chimiques de Faraday, que la solution ammoniacale 

 eût fourni trois fois plus d'hydrogène que la solution saline, puisque l'équi- 

 valent de Tammohiaque renferme trois fois plus d'hydrogène que l'équi- 

 vnlenl de l'eaii. 



