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et le composé CA CM osl loin (IV'lro acide comme le com- 

 posé W' CP' ou HCI. Sa dénomination de chlorure de car- 

 bone est tout à fait impropre et devrait toujours être rem- 

 placée par celle iVêlhylène perc/iloré, pour indiquer son 

 origine et ses qualités de radical. Les chlorures de carbone 

 n'offrent pas la moindre analogie, dans leurs réactions, 

 avec les chlorures de phosphore et de soufre, qui sont des 

 composés ordinaires (ft qui subissent avec l'eau la double 

 décomposition, parce que l'élément électro-positif des uns 

 va s'unir à l'élément électro-négatif de l'eau, et récipro- 

 quement. 



Comme les radicaux multiples n'offrent pas de dualisme 

 électrique entre leurs éléments, leur formule de com- 

 position ne peut être qu'une formule unitaire où tous les 

 éléments sont groupés dans un ordre inconnu; tandis 

 que les composés ordinaires doivent être représentés par 

 des formules dualistiques, indiquant leur mode de dédou- 

 blement électrolytique, auquel se rattachent une foule d'au- 

 tres réactions. 



Voulant toutefois obtenir une notation symbolique uni- 

 forme, quelques chimistes ont cru pouvoir étendre la théo- 

 rie des types à tous les composés, qu'ils soient ou non des 

 radicaux multiples, et ont cherché à faire dériver tous les 

 .composés oxygénés de l'eau, qui deviendrait ainsi le type 

 ou le point de départ de tous ces composés, comme l'am- 

 moniaque est le type ou le point de départ de presque tous 

 les alcaloïdes artihciels. 



Mais les choses sont loin de se passer dans les deux cas 

 de la même manière. Ainsi l'eau n'offre aucun lien naturel 

 avec l'alcool CA H» 0, HO ou C^ H'' 0- et ne saurait se 

 transformer en ce dernier par substitution, quoi qu'en 

 dise M. Wurtz (Répertoire fie chimie pitre, 1860, p. r)58). 



