( 555 ) 

 ii 08l Miii i\i\v W polaysiiini iloniio avec l'oa» HO, KO, ou 

 si Ton voul JIKO- (Ibiimile imitaiic do la potasse), et qu'en 

 l'aisant réagir sur cette deriiière de riodme d'étliyle, on 

 obtient de l'alcool par une espèce de doid)le décomposition. 

 Mais pour obtenir de l'iodure d'étbyle, il faut de l'alcool. 

 La préparation de l'alcool avec le composé CA II'» I revient 

 donc à préparer de l'alcool avec de l'alcool ; |)ar consé- 

 quent, dans l'action de ÏIO, KO sur CA W> I, l'alcool ne 

 dérive pas de l'eau par substitution, mais uniquement du 

 conq)osé C' H' I dont l'iode s'échange contre de Toxygène 

 [)Our l'ormer le composé C^* H-' 0, qui, au moment où il 

 se produit, se trouvant en présence de l'eau, doit s'y imii 

 i)our lormer de l'alcool. De même si l'on l'orme de l'acide 

 acétique par l'action de l'eau sur le chlorure d'acétyle, c'est 

 que ce dernier renferme déjà le radical acélyle, qui n'a be- 

 soin que de s'unir à l'oxygène pour devenir acide acétique. 

 La théorie typique de Gerhardt, de M. AVurtz, etc., qui 

 tend à faire dériver la plupart des corps composés de l'eau 

 comme type initial, n'est donc qu'un jeu de l'esprit ou une 

 simple conception idéale et nullement l'expression fidèle 

 des phénomènes ou des réactions chimiques, ce qui est la 

 condition essentielle d'une bonne théorie. 11 y a plus : dans 

 l'application des formules typiques aux acides oxygénés, 

 on doitconsidérer généralement ceux-ci comme hydratés et. 

 se représenter les acides anhydres comme formés par une 

 double molécule. Ainsi on a pour l'acide acétique 



> 0- acjclo nioiiohydiale — . J 0- atido auhydic 



et pour l'acide sulfurique 



11-3 1 ^^* Ai^kW munoliydialé — ( 0* acide anhydre. 



H ) " S^ 0* \ 



