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Il y a plus : que l'on électrolysc, mémo à l'aide (Tmie laible 

 pile, (le l'oxalalo ûc [)olasse nenlreen sohilion aipieiise, on 

 oblienilraau pôle posililde l'acide carbonique rorniautavec 

 la potasse du bicarbonate de potasse, et, au pôle néga- 

 lif, il y aura dégagement d'iiydrogène et mise en liberté 

 de la potasse. Si au lieu d'un sel de potasse, on avait em- 

 jdoyé un sel à oxyde métallique réductible par l'iiydrogène, 

 ce dernier ne se serait pas dégagé, mais aurait produit la 

 réduction de l'oxyde métallique avec dépôt de métal au 

 pôle négatif. De même la production de l'acide carbonique 

 au pôle positif est évidemment le résultat d'une action 

 cbimique secondaire à celle du courant galvanique, c'est- 

 à-dire qu'elle est due à la combinaison de l'oxygène de 

 l'eau électrolysée avec l'acide du sel électrolysé; aussi, après 

 un certain temps d'action du courant, il se dégage au pôle 

 positif de l'acide carbonique. 



Ces réactions peuvent se lire dans la formule dualistique 

 MO, C- 0"^ H- Aq (M représentant un métal à oxyde réduc- 

 tible par l'bydrogène), et n'ont pas de raison d'être avec 

 la formule typique 



de sorte que, si nous devons admettre avec Gerhardt que 

 la meilleure formule est celle qui représente le mieux les 

 réactions chimiques, il faudra attribuer aux formules dua- 

 listiques une supériorité incontestable sur les formules 

 typiques ou unitaires. 



Cette supériorité se manifeste surtout lorsqu'il s'agit 

 d'établir les formules des composés formés suivant la loi 

 des proportions multiples. On est obligé alors de rattacher 

 à des types diiférenls des composés conq)létenienl aiia- 



