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logues par leur nature intime et dont l'histoire chimique 

 ne saurait se faire séparément. Ainsi les divers oxydes d'un 

 même radical, au lieu de former un seul groupe, devront 

 se rapporter à autant de types distincts. Les sels neutres 

 et ceux avec excès d'acide ou de base , appartenant à un 

 même métal , ne pourront dériver d'un même type, ce qui 

 amène une grande complication dans les formules typiques 

 de ces composés. Un seul exemple suffira pour montrer, à 

 cet égard, la supériorité de la doctrine dualistique sur la 

 doctrine unitaire. Que l'on fasse réagir par voie humide 

 du carbonate de potasse sur du nitrate de chaux, il y aura 

 double décomposition ou échange des ingrédients des deux 

 sels, d'après l'équation 



KO, CO-^ -4- CaO , NOS = KO, NO- -t- CaO, CO'^. 



Si l'on substitue le bicarbonate de potasse au carbonate 

 neutre ou formé suivant la loi des proportions définies, la 

 réaction sera encore la même, sauf que la proportion excé- 

 dante d'acide carbonique, ne pouvant rester unie à la chaux, 

 se dégagera d'après l'équation 



KO, C-O^ -+- CaO, NO" = KO, NO^ 4- CaO, CO- -t- CO^. 



Si nous voulons représenter ces réactions par les formules 

 typiques, nous aurons : 



K ) Ca ) ,,, Ca ) ,.,, K 



CO ) NO^ 



H 



'^]''=co]^-^.^]<^' 



KU).^ ..^!fo^= !:no^^ iio^-t- Jio^. 



C^ 0-2 



l ^' ■ NO' \ CO ) CO ) NO^ 



Cette dernière équation est non-seulement plus compli- 

 quée que l'équation correspondanle à formules dualisliques, 



