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On distinguera facilement les radicaux multiples des 

 composés ordinaires, non-seulement par leur résistance à 

 la décomposition électroly tique, mais encore parla diffi- 

 culté à les faire réagir par double décomposition sur d'au- 

 tres composés. Par exemple , si l'acide chlorh\ drique réagit 

 facilement sur la potasse de manière à produire de l'eau et 

 du chlorure de potassium , c'est que l'élément électro- 

 négatif de l'acide tend à s'unir à l'élément électro- positif 

 de la base, et réciproquement; de sorte que la moindre cir- 

 constance favorable doit produire l'échange des éléments 

 des deux composés, c'est-à-dire la double décomposition. 

 La même chose ne saurait avoir lieu en mettant un radical 

 multiple en présence d'un composé ordinaire, tel que le 

 cyanogène en présence de la potasse. Dans le premier, le 

 carbone, n'offrant plus sa qualité électrique propre, ne 

 sera plus sollicité à s'unir à l'oxygène de la potasse, et 

 l'azote ne tendra pas non plus à s'unir au potassium. Ainsi 

 si l'on n'obtient pas la réaction indiquée par le jeu naturel 

 des affinités et qui serait représentée par l'équation 



C^ N -+- 5 (KO, HO) = KO, C^ 0^ -h NH^ K ; 



c'est que les affinités, agissant toujours avec le concours 

 des attractions électriques, ne reprennent leur influence 

 sur les éléments d'un radical multiple qu'au moment où 

 celui-ci se détruit ou tend à se détruire, soit par l'action 

 du feu, soit par sa séparation d'une combinaison en dehors 

 de laquelle son existence individuelle ou isolée ne serait 

 pas possible, comme c'est le cas pour tous les radicaux qui 

 n'ont pu être obtenus à l'état de liberté. Le fer en fil rougi 

 par un courant galvanique, décompose le cyanogène et 

 passe à l'état de carbure de fer. Un fil de platine rougi par 

 le courant décompose également l'éthylène C^ H'* : c'est 



