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 posante snhordoniKM* à IVlal {''Icrlriqno des corps. C'est 

 co i\u\ o\}>liquo la stabilité dos radicaux midtiplcs ot leur 

 tendance à se maintenir par la voie des substitnlions. 

 C'est en effet dans les radicaux multiples que les décom- 

 positions par substitution sont les plus IVéquentes, et on 

 ne les observe que rarement ou peut-être jamais avec les 

 composés ordinaires. Il est vrai que le chlore , en décom- 

 posant l'eau sous l'influence de la lumière diffuse, peut 

 donner naissance à de l'acide chlorliydrique et à de l'acide 

 hypocbloreux; mais ce dernier ne se forme pas par substi- 

 tution, il résulte de la combinaison du chlore avec l'oxy- 

 gène naissant au moment de la décomposition de l'eau. Le 

 phénomène est analogue ici à la décomposition d'une so- 

 lution concentrée de potasse par le chloi'e. Aucun des com- 

 posés nouveaux qui se forment dans ce cas ne sont des 

 produits de substitution. 



Les choses se passent tout autrement dans la réaction 

 du chlore sur les carbures hydriques, qui sont générale- 

 ment des radicaux multiples. Ceux-ci se décomposeront 

 par voie de substitution, et les carbures chlorés seront tout 

 à fait analogues aux carbures hydriques, dont ils dérivent, 

 parce que le chlore, pas plus que l'hydrogène, n'a con- 

 servé ici son état électrique ordinaire. 11 en est de même 

 dans l'action du chlore sur l'acide acétique monohydraté 

 (CAY[~' 0-) 0, HO. Le chlore peut remplacer l'hydrogène 

 du radical acéfyle CA W^ 0^, sans pouvoir remplacer celui 

 de l'eau d'hydratation; ce qui montre avec quelle facilité 

 les radicaux multiples se transforment par substitution, 

 tandis qu'il n'en est pas de même des composés ordinaires. 

 Aussi dans l'eau d'hydratation des matières organiques, 

 l'hydrogène de l'eau ne se laisse jamais remplacer par du 

 chlore; car il en résulterait de l'acide hypocbloreux qui, à 



