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raison de sa faible stabilité, ne pcnt coexister avec nne 

 matière organique. 



Le chlore remplace anssi parfois l'oxygène des radicaux 

 multiples, sans remplacer celui des composés ordinaires 

 ou celui qui ne fait pas partie d'un radical. Ainsi P Gl^, en 

 réagissant sur l'iiydrure de benzoyle C'^ H-^ 0-, H, donne 

 du chloro-benzol C'^^H-^ Cl-, H, et en le faisant réagir sur 

 l'aldéliyde C^* H^ 0-, H, on peut obtenir un composé vo- 

 latil C^^ H-^ CP, H. 



Quoique tous les radicaux multiples d'un même type, 

 obtenus par substitution , aient généralement des pro- 

 priétés analogues et un état électrique semblable, ce dernier 

 peut cependant se modifier quelquefois par la substitution 

 d'un corps électro-jiégatif à un corps électro-positif. Ainsi 

 quoique la chloraniline soit basique comme l'aniline, ce- 

 pendant celle-ci devient moins basique par la substitution 

 d'un équivalent de chlore à un équivalent d'hydrogène; 

 aussi la chloraniline est -elle une base plus faible que 

 l'aniline. De même, la bromaniline est moins basique que 

 l'aniline; la bibromaniline est à peine basique, et la tri- 

 bromaniline, comme la trichloraniline, ne l'est pas. 



Les éléments dont l'état électrique se modifie le moins 

 dans les radicaux multiples sont ceux dont l'état électrique 

 est généralement le même dans les composés ordinaires, 

 quelle que soit la substance à laquelle ils se trouvent asso- 

 ciés. On sait que c'est le cas de l'hydrogène et de l'oxygène; 

 aussi tous les carbures hydriques riches en hydrogène et 

 non oxygénés jouent-ils le r(Me de corps électro-positifs et 

 donnent naissance avec l'oxygène à des composés basicpies 

 ou du moins peu ou point acides; tandis que les radicaux 

 oxygénés jouent généralement le rôle de corps électro- 

 négatifs et forment avec Toxv^ène des acides. Ainsi, si dans 



