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 que celui-ci tend à se détruire par la chaleur seule. Mais 

 que Ton prosente à froid de l'oxygène, même ozonisé, au 

 cyanogène, il ne se formera que de l'acide cyanique(l). 

 il en est du carbone dans le cyanogène comme du ter rendu 

 passif : ce dernier ayant perdu son état électro-positif, ne 

 tend plus à se combiner à l'oxygène électro-négatif. 



Dans les composés ordinaires, les états électriques op- 

 posés des ingrédients tendent à maintenir la combinaison, 

 puisque, si ces substances pouvaient se séparer sans entrer 

 immédiatement dans de nouvelles combinaisons, leurs états 

 électriques différents tendraient à les réunir de nouveau et 

 à reproduire le composé. Aussi , dans les décompositions 

 catalytiques, est-on obligé d'admettre que le corps qui les 

 produit agit en modiliant l'état électrique de l'un ou de 

 l'autre des ingrédients du composé. 



Dans les radicaux multiples, il n'y a pas de décomposi- 

 tions />«r cow^ac^; les éléments ne se séparent pas en vertu 

 d'actions électriques; ils restent unis par une force incon- 

 nue qui a présidé à la formation du radical et qui tend à le 

 maintenir, absolument comme la puissance de la vie tend 



(1) L'ammoniaque semble l'aire exception à ceUe règle , puisqu'il se dé- 

 compose par Toxygène ozonisé; mais ici le radical n'est pas complétemenl 

 détruit; il est ordinairement modilié par substitution et transformé en acide 

 nitreux NO'. Parfois aussi on obtient de Pacide nitriiiue par la transforma- 

 lion de (NH*) en (N0«) 0. 



Le cyanogène semlîle aussi pouvoir réagir sur l'eau par double décom- 

 position, puisque sa solution aqueuse iteut donner naissance à de l'oxalale 

 ammonique 



C^N + 4H0 = NH40 , C^05. 



Mais cette réaction n'est pas nette et ne se i)roduit que lentement , à mesure 

 (lue le cyanogène se détruit, puis(|u'il se forme en même temps des com- 

 posés ulmiqucs noirâtres. 



