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t'erriques, etc.; 5" pourquoi la l>aso d'ui) sol uculre à réac- 

 tion acido est dcplacéc à froid par une hase lorniant avec 

 le même acide un sel à réaction neutre. Ainsi l'oxyde fer- 

 reux déplace l'oxyde ferrique; l'oxyde d'argent déplace 

 l'oxyde de cuivre du nitrate cuivrique, parce que ce der- 

 nier offre toujours une réaction acide; 4'' pourquoi un métal 

 ne se substitue pas à un autre métal ou ne précipite pas 

 ce dernier dans un sel dissous, s'il n'offre pas une affinité 

 prépondérante pour l'oxygène et s'il n'est pas électro-positif 

 par rapport au métal à précipiter. Eniin la formule dualis- 

 liquc d'un sel peut seule expliquer sa décomposition élec- 

 trolytique , tandis que la formule typique indique un mode 

 de décomposition différent. Prenons, par exemple, la for- 

 mule typique de l'oxalate cuivrique 



Cu r ' 



dans laquelle C^ 0- etCu sont censés jouer le rôle de l'hy- 

 drogène dans une double molécule d'eau. La décomposition 

 électrolytique du sel devrait être analogue à celle de l'eau , 

 c'est-à-dire donner, au pôle négatif de la pile, du cuivre 

 et de l'oxyde de carbone, et au pôle positif, de l'oxygène; 

 mais rien de pareil n'a lieu, et à la place d'un dégagement 

 d'oxygène, on n'a qu'un dégagement d'acide carbonique. 



il n'existe aucune propriété des oxysels qui ne s'explique 

 facilement en y admettant la préexistence de l'acide et de 

 la base, tandis qu'une foule de leurs réactions restent inex- 

 pliquées en partant de leur formule unitaire ou typique, 

 qui les considère comme des composés d'un ordre analogue 

 à celui de l'eau. 



Une autre circonstance s'oppose à cette dernière manière 

 de voir. Personne ne conteste qu'un sel soluble ne puisse 



