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contenir beaucoup d'eau de cristallisation ou d'hydratation, 

 qui n'est unie au sel que par une faihle aiïinité et que la 

 seule tendance de Feau à s'évaporer dans un air sec suffit 

 pour en séparer, au moins en grande partie. Aucun chi- 

 miste ne s'avisera sans doute de faire entrer cette eau avec 

 le sel dans une formule de composition unitaire , comme si 

 les éléments de l'eau formaient avec ceux du sel un même 

 tout. On doit considérer cette eau comme existant en de- 

 hors du sel et seulement associée à ce dernier par une faible 

 aiïinité, de même que l'eau d'hydratation dans la fibrine, 

 l'albumine, etc. 



Mais si l'on prend un oxyde hydraté des métaux ordi- 

 naires, tel que celui de cuivre Cu 0, HO, les unitaristes 

 ne veulent plus y voir de l'eau comme composé distinct et 

 lui donnent la formule typique 



quoique cet oxyde et d'autres analogues perdent en général 

 leur eau d'hydratation par simple dessiccation et dans les 

 mêmes circonstances où un sel s'eiïïeurit. L'eau conservant 

 dans ces hydrates sa tendance à s'évaporer, n'est-il pas 

 plus rationnel de représenter leur composition par la for- 

 mule MO, HO, d'autant plus que, dans le dédoublement 

 électrolytique de l'hydrate cuivrique, pris à l'état de sulfate, 

 il se sépare au pôle négatif du cuivre sans hydrogène. La 

 molécule saline ne renferme donc pas le cuivre directement 

 combiné aux divers métalloïdes du sel , mais uni préalable- 

 ment à l'oxygène avec lequel il forme une base à polarité 

 positive, qui doit se séparer de son conjoint au pôle négatif 

 de la pile et qui là, venant en contact avec de Thydrogène 

 naissant provenu de félectrolyse de l'eau, se trouve réduit 



