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des composés du deuxième. Dans les premiers, en effet, 

 la polarité électrique, principale source de la chaleur de 

 combinaison, est plus forte que dans les deuxièmes : un 

 oxacide est moins électro-négatif que son oxygène, et 

 l'oxyde métallique est moins électro-positif que le métal (1); 

 aussi, dans la simple union d'un acide et d'une base, il ne 

 se développe ordinairement qu'une chaleur au-dessous du 

 rouge; tandis que dans la réaction des acides chlorhydrique 

 ou sulfhydrique gazeux sur la baryte anhydre à chaud, il 

 y a vive incandescence, parce qu'il se forme des composés 

 du premier ordre, du chlorure ou du sulfure de barium et 

 de l'eau. On le voit, la théorie électro-chimique ou dualis- 

 tique sert à lier entre eux une foule de phénomènes inex- 

 plicables sans elle. 



II n'y a que les phénomènes de substitution qui se des- 

 sinent et s'expliquent parfaitement dans le système uni- 

 taire ; mais ils peuvent tout aussi bien se représenter et 

 s'expliquer avec les formules duâlistiques. Il y a plus; avec 

 ces dernières on peut mieux juger des variations dans le 

 résultat de la substitution, qui n'est pas toujours le même 

 suivant la place qu'occupe dans les formules dualistiques 

 l'élément à remplacer. Avec la formule typique de l'alcool 



je ne m'explique guère sa transformation en hydrure d'acé- 

 tyle (aldéhyde) par la perte de deux molécules d'hydrogène, 

 tandis que la formule dualistique (CJ ir')0, HO, me montre 

 que quand le radical C'*^ H"* perdra H^, la tendance de tout 



(1) Bulletins de VÀcadémie, l^-e série, t. XVII , deuxième parlie, pp. 396 

 et suiv. 



