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en faisant réagir le brome sur l'acide propionique, a obtenu 

 un acide monobromé donnant avec la potasse caustique de 

 l'acide lactique ordinaire. Or, grâce aux recherches de 

 M. Wislicenus et de M. L. Dossios (1), on sait positivement 

 que l'acide lactique ordinaire est exprimé par la formule 

 CH3~CH (OH)~CO (OH); par cela même, l'acide brome de 

 M. BufT possède la structure suivante : CH5~~CH B/'—CO 

 (OH). Il résulte de là que le corps halogène a attaqué le 

 groupement hydrocarboné CH2 directement uni au groupe 

 hydrocarbonyle CO(OH), comme si l'énergie chimique 

 de ce groupement CHg était déjà affaiblie par le voisinage 

 du groupement CO (OH), l'attaque pouvant par là s'exercer 

 de ce côté plus facilement qu'ailleurs. 



Guidé par ces faits, j'ai entrepris une série de recherches 

 dans le but d'établir les limites dans lesquelles le lieu dii- 

 mique que prend un atome, entrant dans une molécule, 

 dépend des conditions physiques, limites au delà desquelles 

 un autre genre de conditions, prédispositions chimiques , 

 joue le rôle principal et peut-être unique. J'ai choisi pour 

 cela l'acide phénil-acétique (a toluique) , d'abord parce 

 que, comme tous les acides organiques, il contient GO (OH), 

 et ensuite, parce que, grâce à la théorie de M. Kekulé sur 

 les corps aromatiques, on peut, jusqu'à un certain point, 

 aisément connaître si le halogène se trouve dans le noyau 

 Gg Hg ou dans la chaîne latérale. Le cercle des expériences 

 que je me suis prescrites est loin d'être épuisé, cependant 

 les résultats obtenus jusqu'à présent me semblent être 

 assez intéressants pour que je les soumette à l'appréciation 

 delà classe. J'ai préparé et étudié l'acide phényl-acétique 



(l) L. Dossios, Tlieorest. und Empir. Beilrage zur const. des Glycols 

 und der ilinen entspreclienden Sauren. Zurich, 1866. 



