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 sec, jusqu'à ce que le poids de la substance ail augmenté de 

 i grammes. On lave le produit, on le dissout dans le car- 

 bonate bisodique et on opère comme précédemment. 



L'acide obtenu par Tun ou Taulre procédé est toujours le 

 même et le dosage du chlore ainsi que l'analyse de sel plom- 

 biquc conduit à la formule C8H(jC/2 0.2. Il fond à 69% et par 

 refroidissement se prend en écailles cristallines. Soumis à 

 la distillation sècbe, il dégage du chlore , de l'acide chlo- 

 rhydrique, en même temps qu'il distille une huile jaune; 

 dans la cornue il reste un résidu charbonneux. L'acide 

 bichloré est peu soluble dans l'eau , où il se cristallise en 

 tables quadratiques, transparentes et d'assez grande di- 

 mension. Cristallisé par l'éther, il se présente sous forme 

 de petites aiguilles groupées concentriquement. Ses sels 

 cristallisent mieux que les sels de l'acide monochloré. Le 

 plus remarquable est le sel plombique, qui , dissous dans 

 de l'eau bouillante, cristallise par refroidissement en très- 

 jolies houppes. 



L'acide bichloré, bouilli avec de la potasse caustique en 

 excès, se transforme en un acide assez soluble dans l'eau ; 

 nous n'en avons pas encore fait l'étude. 



c. Oxydation de l'acide phényl-bichloracétiquk. 



Pour déterminer le lieu chimique de deux atomes du 

 chlore dans l'acide phényl-bichloracétique, nous avons 

 eu recours à l'oxydation. Nous avons été guidé par cette 

 pensée, que l'acide Q H^^C C/^^CO (OH) doit donner par 

 oxydation C^ Hg~CO (OH), tandis que l'acide Ce H4 Cl" 

 CH C/~CO (OH) donnerait l'acide Ce H4 C/~CO (OH). Ce- 

 pendant l'oxydation des acides contenant le chlore dans 



