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la chaîne latérale, pourrait mettre en liberté le chlore qui, 

 à son tour, réagirait sur Tacide benzoïque, et l'on aurait un 

 résultat indécis. Pour éliminer cette cause d'erreur, j'ai eu 

 la précaution de soumettre mon acide à l'action préalable 

 de la potasse caustique en excès. 



j'ai opéré tout à fait de la même manière pour les acides 

 bichlorés, obtenus à froid et à chaud , et comme la marche 

 de l'expérience et le résultat ont été les mêmes, je me con- 

 tente de décrire l'une des deux opérations. 



L'acide bichloré a éié bouilli avec un excès de potasse 

 caustique en solution aqueuse, jusqu'à ce que l'acide sul- 

 furique ne donnât plus de précipité. On neutralise alors 

 avec l'acide sulfurique et l'on y ajoute la quantité calculée 

 de bichromate de potassium et d'acide sulfurique dilué. 

 On fait bouillir le mélange pendant deux à trois heures. 

 Pendant l'ébullition , les vapeurs qui s'échappent possèdent 

 l'odeur de l'aldéhyde benzoïque. Dès que le mélange a pris 

 une couleur verte, on le laisse refroidir; le précipité, re- 

 cueilli sur un filtre, est dissous, alin de le débarrasser de toute 

 trace de composé chromique, dans l'ammoniaque aqueux, 

 de laquelle solution on le précipite par l'acide sulfurique 

 dilué. L'acide ainsi obtenu a été recristallisé dans l'eau 

 bouillante. Ce n'est autre chose que l'acide benzoïque or- 

 dinaire, il fond à 120% et avant d'atteindre cette tempéra- 

 ture, il se sublime en aiguilles aplaties, brillantes, en ré- 

 pandant des vapeurs irritantes. 



Cette expérience établit donc, d'une manière non équi- 

 voque, que l'acide bichloré obtenu par les deux procédés 

 différents et dans des conditions de température fort di- 

 verses, contient les deux atomes du chlore dans la chaîne 

 latérale. 



Je me propose d'examiner l'action des corps halogènes 



