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constituent, en se combinant, un veritable cblorure d'oxyde de carbone 

 correspondant k I'acide carbonique, dans lequel un Equivalent d'oxygfene 

 serait remplac6 par un equivalent de clilore. Dans I'acide acetique anliydre, 

 et dans les acides analogues, un equivalent d'oxyg^ne pent etre remplac6 

 de meme par un Equivalent de clilore, d'oii resultent autant de chlorures i 

 radicaux composes, analogues au chlorurede benzoyle 



)) Enfin, M. Gerhardt fait connaitre une troisieme classe de corps trEs- 

 nouvelle et trfes-digne d'interet, c'est celle que constituent les composes 

 pr6c6dents, en s'unissant entre eux, Equivalent h equivalent. 



» De quelque faQon que Ton envisage ces derniers composes, il est im- 

 possible de ne pas etre frappe de ce fait, que, tandis que les acides hy- 

 drates ont si pen de tendance a s'unir entre eux, qu'on ne citerait que 

 des exemples rares et douteux de ce genre de corabinaison, les acides an- 

 liydres, temoignent, au contraire, d'une singuliere aptitude k se combi- 

 ner. 



» L'action se passe absolument comme une double decomposition de 

 deux sels I'un par I'autre. 



))Tels sont les faits essentiels observes par M. Gerhardt. Les produits qu'il 

 aobtenus sont sous les yeux de TAcademie. Les principales expEriences 

 relatEes par I'auteur ont EtE rEpetEes devant nous. Les observations que 

 son mEmoire renferme nous ont paru bien dirigEes et trEs-exactes, et 

 si nous ne les analysons pas toutes, c'est qu'il nous a semble utile de 

 concentrer Tattention de I'Academie sur celles qui se rattachent plus 

 Etroitement k la thEorie. 



» En effet, dans le memoire que nous examinons, I'auteur ne s'est pas 

 bornE k faire connaitre lesrEsultats de son expErience ; il a essayE aussi de 

 les rattacher k un point de vue gEnEral, k une thEorie proprement dite. 



» Comme cette thEorie intEresse les opinions professEes sur la nature 

 des acides, des bases et des sels, nous aliens chercher k bien prEciser les 

 points par lesquels elle en diffEre. En remontant k I'origine meme des opi- 

 nions, on la trouve dans le memoire de Lavoisier, intitule : Consideration 

 genirale sur la dissolution des metaux dans les acides, qui fait partie du re- 

 cueil de I'AcadEmie pour 1782. Ce grand chimiste, frappe de ce fait, que 

 le fer ne peut s'unir k I'acide sulfurique qu'ep dEgageant de I'hydrogEne, 

 k I'acide azotique qu'en degageant du bioxyde d'azote ; constatant d'ail- 

 leurs que le fer, prealablement oxyde, s'unit a ces deux acides sans dEga- 

 gement d'aucuu gaz, en tira la conclusion que, pour s'unir aux acides, l^ 

 fer avait besoin d'etre oxydE, et qu'en genEral un sel rEsultait de la rEu_ 

 nion d'un acide avec un oxyde. Lavoisier admet done : 



» 1° Que tout sel dErive de la combinaison d'un acide et d'une bass qui 

 s'unissent sans perdre leur Etat molEculaire primitif. --~-^,^^ 



» 2° Que c'est dans I'oxygEne que rEside la force acidifiante. 



» Davy, qui a le premier contestE la solidite de ces principes, admet tout 

 le contraire. 



» Car, tandis que Lavoisier envisage To-xygene comme le seul principe 



